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    10．抗酸药物X可能是下列物质中的一种：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝．某学生为探究其成分，设计了如下实验：
    ①取一定质量的化合物X粉末，向其中加入过量盐酸，产生224mL气体A（标准状况），同时得到无色溶液；
    ②若用铂丝蘸取①中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；
    ③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至过量，测得沉淀质量的最大值为2.52g，最小值为1.74g．
    请回答下列问题：
    （1）①中气体A是CO2；
    （2）由①、②判断X一定不含有的元素是Na；
    （3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3；
    （4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（用离子方程式表示）；
    （5）X的化学式是Mg3Al（OH）7CO3．

    分析 ①向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，结合抗酸药的有效成分，可知该气体为CO2；
    ②X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色；
    ③根据题给信息知加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，最小值为1.74g为Mg（OH）2；
    开始加入NaOH溶液，白色沉淀中含Mg（OH）2，以此来解答．

    解答 解：①向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，结合抗酸药的有效成分，可知该气体为CO2；
    ②X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色；
    ③根据题给信息知加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，最小值为1.74g为Mg（OH）2；
    开始加入NaOH溶液，沉淀质量的最大值为2.52g，白色沉淀中含Mg（OH）2、Al（OH）3，
    （1）由上述分析可知，A为CO2，故答案为：CO2；
    （2）由①、②判断X一定不含有的元素是Na，故答案为：Na；
    （3）由上述分析可知③中2.52g沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3，故答案为：Mg（OH）2、Al（OH）3；
    （4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （5）由于n（CO2）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$：$\frac{2.52g-1.74g}{78g/mol}$：$\frac{1.74g}{58g/mol}$=1：1：3，则CO32-、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1：1：3，结合电荷守恒，则CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg3Al（OH）7CO3．
    故答案为：Mg3Al（OH）7CO3．

    点评 本题考查抗酸药成分的探究实验，为高频考点，注意X为一种物质，把握气体与沉淀的成分为解答的关键，本题易错点为第（5）题，注意结合质量守恒定律解答，题目较为综合，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）写出二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    上述反应中生成的单质有什么用途：芯片、半导体材料、太阳能电池等．卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钙卞石的化学式为Ca（AlSi3O8）2，请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：CaO•Al2O3•6SiO2
    （2）天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
    COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
    写出羰基硫分子的结构式O=C=S．反应除生成两种正盐外，还有水生成，写出反应I的离子方程式为COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）写出上述反应的离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5
    （3）若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为7.1 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明（　　）
    A．原子中原子核占的体积很小
    B．原子是可以再分的
    C．原子中存在着带正电荷的核
    D．核外电子象行星一样围绕原子核运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
    A．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
    B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
    C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
    D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
    （1）取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有Fe3+，下列试剂或药品
    中最合适的是C（填序号），加入该试剂后可观察的现象为溶液显血红色．
    A．稀盐酸B．氯气        C．KSCN溶液         D．氯化铜溶液
    （2）将高温分解产生的气体通如图所示装置中，以检验产生的气体成分．
    请回答下列问题：
    ①若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为BaSO4，表明有SO3气体存在．
    ②装置C中的NaOH溶液的作用是除去多余的SO2，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）它们分属7种元素，属于氢元素的核素有3种，属于铀元素的核素有3种．质量数相等的粒子为1H、1H+、14N、14C、．
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    （3）在H3O+中，质子数、中子数、电子数之比为11：8：10；在NH3D+中质子数、中子数、电子数之比为10：11：8．

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