Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• B、等物质的量浓度、等体积的Na₂S与KHSO₃溶液混合c （Na⁺）＞c（K⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（（H⁺）
• C、在0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液中有c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
• D、pH＜7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c（H⁺）+2c（A^2-）═c（OH^-）+c（H₂A）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、溶液显示中性，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，则钠离子与氯离子浓度相等；
B、Na₂S与KHSO₃反应生成SO₃^2-离子和HS^-离子，亚硫酸根离子水解程度大于硫氢根离子，所以溶液中c（SO₃^2-）＜c（HS^-）；
C、根据NaHSO₃溶液中的物料守恒进行判断；
D、根据酸式盐NaHA溶液中电荷守恒和物料守恒进行判断．

解答： 解：A、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知，c（Na⁺）=c（Cl^-），则混合后的溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故A错误；
B、等物质的量浓度、等体积的Na₂S与KHSO₃溶液混合，反应生成了亚硫酸根离子和硫氢根离子，由于酸性硫氢根离子大于亚硫酸氢根离子离子，所以溶液中c（SO₃^2-）＜c（HS^-），溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（（H⁺），所以溶液中离子浓度关系为：c （Na⁺）＞c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（（H⁺），故B错误；
C、在0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故C正确；
D、pH＜7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，溶液显示酸性，HA^-的水解程度小于电离程度，即c（A^2-）＞c（H₂A）；根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-），根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（H₂A）+c（HA^-），两个平衡结合可得：①c（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-），若②c（H⁺）+2c（A^2-）═c（OH^-）+c（H₂A），①-②可得：c（A^2-）=c（H₂A），而实际上c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确溶液中电荷守恒、物料守恒的含义，能够利用守恒关系、盐的水解比较溶液中离子浓度大小．