Question

下图为某实验者设计的验证银圆完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO₂气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO₂与N₂O₄同时存在；在低于0 ℃时，几乎只有无色的N₂O₄晶体存在。

(1)反应前先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是___________________。

(2)若装置中缺B，其后果是_______________________。

(3)反应结束后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色，反应的化学方程式为________________________；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是____________________________________。(用方程式和必要的文字说明)

(4)C装置的作用是_______________________________________________________；

E中a仪器所起的作用是___________________________________________________。

(5)为测定该银圆中银的质量分数，还需进行的主要实验操作是：将A中溶液倒入烧杯中，然后加入过量的NaCl溶液，随后进行的操作为____________(用ABCD字母排序)，最后测定溶液中Ag⁺的质量。

A.洗涤          B.过滤          C.称量          D.烘干

Answer 1

(1)排除装置内的空气，防止生成的NO被空气中的O₂氧化 

(2)在C中水蒸气被冷却成水，它与NO₂或N₂O₄反应生成NO，干扰NO的验证 

(3)2NO+O₂2NO₂  2NO₂N₂O₄(正向放热)升高温度，平衡向左移动，NO₂的物质的量增大，颜色加深 

(4)把NO₂全部转化为N₂O₄晶体，避免在D装置中对NO的验证产生干扰  防止倒吸 

(5)BADC

解析：A装置为气体发生装置，B装置干燥气体，C装置降低气体温度，使NO₂全部转化为N₂O₄晶体，避免在D装置中对NO的验证产生干扰。E装置吸收尾气，其中a仪器可以防止倒吸。(5)向A中溶液内加入过量NaCl溶液，使Ag⁺完全转化为AgCl沉淀，随后过滤、洗涤、烘干、称量，从而计算银圆中Ag的质量分数。