Question

19．取5等份（各1mol）NO₂，分别加入温度不同的2L恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．反应10s时，分别测定体系中NO₂的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．据图分析，下列说法正确的是（　　）

• A． 图中a、b两点对应的反应未达到平衡状态
• B． 图中b、d两点对应的NO₂速率相等
• C． 该反应为吸热反应
• D． e点对应的容器中气体颜色最深

Answer 1

分析 如图象曲线变化可知，随着反应的进行，NO₂的含量逐渐减小，说明平衡正向移动，c为平衡状态，继续升高温度，NO₂的含量逐渐升高，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，以此解答该题．

解答 解：A．随着反应的进行，NO₂的含量逐渐减小，说明平衡正向移动，c为平衡状态，则a、b两点对应的反应未达到平衡状态，故A正确；
B．d点温度较高，反应速率较大，故B错误；
C．由以上分析可知正反应为放热反应，故C错误；
D．二氧化氮的含量越大，颜色越深，则a点颜色最深，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了图象变化分析，化学反应速率和影响因素分析，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握反应特征和化学平衡移动原理的理解应用，题目难度中等．