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    20．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（　　）
    A．O2是还原产物
    B．NaOH是氧化产物
    C．Na2O2中，-1价的氧既得电子，又失电子
    D．Na2O2是氧化剂，水是还原剂

    分析 Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，其反应实质为Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，2H2O2═2H2O+O2↑，反应中只有氧元素的化合价发生变化，由Na2O2中-1价降低为H2O中-2价，升高为O2中0价，以此来解答．

    解答 解：Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，其反应实质为Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，2H2O2═2H2O+O2↑，反应中只有氧元素的化合价发生变化，由Na2O2中-1价降低为H2O中-2价，升高为O2中0价，
    A．氧元素化合价由Na2O2中-1价升高为O2中0价，氧气为氧化产物，故A错误；
    B．NaOH中所含元素化合价为发生变化，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；
    C．由Na2O2中氧元素化合价由-1价降低为H2O中-2价，升高为O2中0价，Na2O2中-1价的氧既得电子，又失电子，故C正确；
    D．过氧化钠中的O元素为-1价，在反应中既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应基本概念，难度不大，把握过氧化钠与水反应的实质是解题关键，注意从化合价角度分析氧化还原反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．有机物A由碳、氢、氧3种元素组成，分子中氢原子个数为氧原子的5倍．A蒸汽的密度是相同条件下NH3的6倍，0.1mol的A在足量的O2中完全燃烧生成标准状况下的CO2气体11.2L
    （1）A的分子式是C5H10O2
    （2）1molA完全燃烧，消耗O26.5mol
    （3）若A能和NaHCO3溶液反应，则A的同分异构体共有4种
    （4）若一定条件下，A与氧气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团，则A的结构简式HOCH2C（CH3）2CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学反应中观察不到颜色变化的是（　　）
    A．往品红溶液中通入SO2B．NO中混入空气
    C．往氨水中滴加酚酞D．往Ba（OH）2溶液中滴加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．镍是有机合成的重要催化剂，某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍、杂质是铁、铝单质及其化合物，还有少量难溶性杂质）．某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

    几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
    沉淀物开始沉淀完全沉淀
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    回答下列问题：
    （1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
    （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；双氧水可以用下列物质替代的是A．
    A．氧气           B．漂白液          C．氯气        D．硝酸
    （3）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒；操作C的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，则所制备的产品可能含有的杂质为产品中混有绿矾；请选择合适的试剂，设计实验证明产品中是否含“杂质”取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有亚铁离子．
    （5）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绝色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M $?_{放电}^{充电}$ MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定温度下，将nmolPCl5通入定容的密闭容器中，达平衡，反应为：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），测得压强为P1，若再向容器中通入nmolPCl5，又达平衡后，压强为P2，则下列关系式正确的是（　　）
    A．P1=2P2B．2P1=P2C．P1＜P2＜2P1D．2P1＜P2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．用SiO2制备硅酸不可能一步完成
    B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体
    C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁
    D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
    A．b、c两点溶液的导电能力相同
    B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
    C．c点溶液中c （H+）=c （OH-）+c （CH3COOH）
    D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列仪器对应的名称正确的是 （　　）
    A．
    三脚架    		B．酸式滴定管C．
    长颈漏斗    		D．
    蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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