分析下列反应中水的作用．
A．2H₂O

电解

2H₂↑+O₂↑ 　 B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂C．Cl₂+H₂O=HCl+HClO D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
试用相应的反应代号（A、B、C、D）回答下列问题：
H₂O只作氧化剂的是

；H₂O只作还原剂的是

；H₂O既作氧化剂又作还原剂的是

；H₂O既不作氧化剂又不作还原剂的是

．

分析：根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂．

解答：解：A．水中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，且水既作氧化剂又作还原剂；
B．反应中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂；
C．氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂；
D．反应中Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂；
故答案为：D，B，A，C．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并根据氧化还原反应中的概念来解答，难度不大．

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（1）分析下列反应中水的作用．
A．2H₂O $数学公式$ 2H₂↑+O₂↑　　　　　 B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂
C．Cl₂+H₂O?HCl+HClO　　　 D．3Fe+4H₂O $数学公式$ Fe₃O₄+4H₂
试用相应的反应代号（A．B．C．D．）回答下列问题：H₂O只作氧化剂的是；只作还原剂的是；既作氧化剂又作还原剂的是；既不作氧化剂又不作还原剂的是．
（2）写出H₂SO₄的电离方程式__．

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分析下列反应中水的作用．
A．2H₂O

电解

2H₂↑+O₂↑ 　 B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂C．Cl₂+H₂O=HCl+HClO D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
试用相应的反应代号（A、B、C、D）回答下列问题：
H₂O只作氧化剂的是______；H₂O只作还原剂的是______；H₂O既作氧化剂又作还原剂的是______；H₂O既不作氧化剂又不作还原剂的是______．

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分析下列反应中水的作用．
A．2H₂O