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下列电离方程式书写错误的是(  )
A、H2SO4=2H++SO42-B、Al2(SO43=2Al3++3SO42-C、H2C2O4=2H++C2O42-D、Ba(OH)2=Ba2++2OH-
分析:用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式.离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断.所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等,据此即可解答.
解答:解:A.硫酸是强酸,完全电离,H2SO4=2H++SO42-,电荷守恒、离子符号正确,所以该电离方程式书写正确,故A正确;
B.硫酸铝是易溶于水易电离的盐,根据电离方程式的正确书写进行分析,Al2(SO43=2Al3++3SO42-电荷守恒、离子符号正确,所以该电离方程式书写正确,故B正确;
C.草酸为二元弱酸,分步电离,根据离子方程式的书写进行分析,该电离方程式应为H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-,所以该电离方程式书写错误,故C错误;
D.Ba(OH)2是易溶于水易电离的强碱,在溶液中完全电离生成Ba2+离子和OH-离子,电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-,所以该电离方程式书写正确,故D正确;
故选C.
点评:本题主要考查了电离方程式的书写,掌握正确书写电离方程式的方法是解答本题的关键,注意多元弱酸分步电离,题目难度不大.
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A.Al2(SO4)3 ="=" 2 Al 3+ + 3SO42—B.NaHSO4 ="=" Na+ + H+ + SO42—
C.Ca(OH)2 ="=" Ca2+ +2OHD.Na2CO3 ="=" Na2+ + CO32—

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A.H2SO4 === H+ + SO42-          B.Al2(SO43 === 2Al3+ + 3 SO42-

C.Ba(NO32 === Ba2++ 2NO3-    D.Ba(OH)2 === Ba2+ + 2 OH-

 

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A.H2SO4  =  2H+ + SO42-                 B.Al2(SO43 = 2Al3+ + 3 SO42-

C.NaHCO3 =Na ++ H+ + CO32-              D.Ba(OH)2  =  Ba2+ + 2 OH-

 

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