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    5．污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ac（选填序号）．
    a．Ca（OH）2               b．CaCl2c．Na2CO3               d．NaHSO3
    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3 （aq）△H3为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图
    则：
    ①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：T4～T5反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）．

    分析 （1）依据二氧化硫的性质：是一种酸性氧化物可以和碱反应，二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，所以可以和碳酸钠溶液反应；
    （2）①从c（CO2）的变化趋势可见，开始时变小是没达到平衡，拐点是平衡点，其后，随温度的升高c（CO2）增大，说明平衡向逆向移动，反应放热；
    ②该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，c（CO2）自然升高．

    解答 解：（1）二氧化硫是一种酸性氧化物可以和碱反应，二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，则在题给的四种物质中，CaCl2和NaHSO3不能与SO2反应，Ca（OH）2 和Na2CO3 可以反应，故答案为：ac；
    （2）①从c（CO2）的变化趋势可见，开始时变小是没达到平衡，反应向正向进行，拐点是平衡点，其后，随温度的升高c（CO2）增大，说明平衡向逆向移动，故△H3＜0，故答案为：＜；
    ②拐点是平衡点，且△H＜0，T3后，随温度的升高平衡向逆向移动，c（CO2）增大，
    故答案为：T4～T5反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）．

    点评 本题主要考查二氧化硫的尾气处理以及温度对化学反应速率的影响，为常考题，涉及二氧化硫的性质、平衡移动原理等，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    B．常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.07NA
    C．250mL 1 mol•L-1H2SO4溶液中含有氧原子数为NA
    D．电解精炼铜时，当阳极溶解32g铜，则转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用A、B（填字母）
    A．碱石灰    B．生石灰       C．二氧化硅     D．五氧化二磷
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
    BI，DII，EIII．
    （4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式：4NH3+6NO═5N2+6H2O；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH3转移电子1.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（　　）
    A．CO2、H2SB．H2O2、C3H6C．C2H4、CH4D．NH3、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
    B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒
    D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置如图1：

    （1）A中制取CO2的装置如图2，应从下列图①、②、③中选哪个图：②．B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星 的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
    （2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
    （3）若D中的过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒．餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理．某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI．已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO．请回答下列问题：
    （1）该反应的氧化剂是NaNO2（填化学式）．
    （2）写出并配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．
    （3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量为0.25mol．
    （4）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2的中毒．下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是B（填序号）．
    A．NaNO2是还原剂                   B．维生素C是还原剂
    C．维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+D．NaNO2被氧化
    （5）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别NaNO2和NaCl溶液，可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有②⑤（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物已略去）：

    已知：
    Ⅰ．+$→_{△}^{稀NaOH}$（R1，R2为烃基或氢）
    Ⅱ．+R2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl（R1，R2为烃基）
    （1）A分子中官能团的名称是醛基．
    （2）B的结构简式是．
    （3）C→D的反应类型是取代反应．
    （4）醛X发生银镜反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
    （5）C有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件，C的结构简式是．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②能与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀
    ③苯环上核磁共振氢谱出现2组峰
    （6）下列说法中 不正确的是d．
    a．羧酸Y的分子式是：C2H4O2        
    b．E的核磁共振氢谱峰面积比是：3：1：2
    c．F→G发生了水解反应            
    d．F单体的结构简式是：
    （7）D与G反应生成光刻胶的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效、安全的消毒剂．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如图：

    请回答下列问题：
    （1）ClO2中Cl的化合价是+4．
    （2）实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）反应的化学方程式为NCl3+3H2O+6NaClO2═6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑，该反应的氧化剂是NCl3，若产生11.2L（标准状况）NH3，则转移电子的总数为3NA．
    （4）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe3+和Mn2+，写出用ClO2将Mn2+氧化为MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为Cl-）：5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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