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    下列事实能用电化学理论解释的是（）

        A． 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

        B． 铝片不用特殊方法保存

        C． 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快

        D． 镀锌铁不如镀锡铁耐用


    考点：  原电池和电解池的工作原理．

    专题：  电化学专题．

    分析：  A、Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳；

    B、铝片因在空气中被O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化；

    C、硫酸浓度增大，Zn与H2SO4的反应速率加快；

    D、镀锌铁破损后Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，而镀锡铁破损后Fe比Sn活泼，铁被腐蚀．

    解答：  解：A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故A正确；

    B、铝片因在空气中被O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关，故B错误；

    C、纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入少量浓H2SO4溶液后，硫酸浓度增大，加快Zn与H2SO4的反应速率，此现象与电化学知识无关，故C错误；

    D、镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，发生原电池反应而可用电化学知识解释，但结论错误，故D错误；

    故选A．

    点评：  本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：            （列出计算过程）

    (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为        。在实验室中，FeCl2可用铁粉和        反应制备，FeCl3可用铁粉和        反应制备；

    (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为                     。

    (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为                          ；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为                                         ，该电池总反应的离子方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是(   )

    A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液     B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

    C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液　    D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点．低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。

    （1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（　　）

    （2）用磷矿粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反应制磷酸（　　）

    （3)热的浓硫酸分别与木炭和硫粉等反应（　　）

    （4）浓硫酸干燥H2．O2．Cl2．HCl和SO2等气体（　　）

    （5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（　　）

    （6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（　　）

    （7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

    负极为Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣，

    正极为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，

    今若制得Cl2 0.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）

        A．             0.025 mol           B． 0.050 mol       C． 0.10 mol D． 0.20 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是            (　　)。

    A．氨水　　　　　　　　      B．NaOH

    C．H2SO3                          D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下：

    下列推断不合理的是                                           (　　)。

    A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成

    B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3

    C．在实际生产中CO2可被循环使用

    D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和

    0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

    (2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有　　　　(填序号)。

    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B.贮存溶液

    C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D.准确稀释某一浓度的溶液

    E.用来加热溶解固体溶质

    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度　　　　__0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度　　　　0.1 mol·L-1。

    (4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为

    　　　　_______mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（　　）

    　

    A．

    一定有SO42﹣

    B．

    还可能有CO32﹣

    　

    C．

    一定无Ag+

    D．

    可能有SO42﹣或Ag+

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