天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3 + 3S 2Al2O3 + 9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_______。
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________________________________。
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为 。
（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_________。
（5）母液中溶质主要成分化学式为 ，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
| 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法不正确的是
A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑ +H2O
B．Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2O
C．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
D．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液 : Fe2++H2O2+2H+==Fe3++4H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 
2NO2(g);△H= +57.0 kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，
（1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1 。
（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1== ==0.36mol.L-1.S-1
若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2 ，则k1 k2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是__________。
A．降低温度 B．通入氦气使其压强增大 C．又往容器中充入N2O4 D．增加容器体积
（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为 。
A．平衡状态 B．朝正反应方向移动 C．朝逆反应方向移动 D．无法判断
（5）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.2 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= -534.7 kJ·mol-1
N2O4(g) 2NO2(g) △H= +57.0 kJ·mol-1
则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是 （ ）
A.2—溴丁烷 B. 3，3—二甲基—2—氯戊烷
C.2，2—二甲基—1—氯丁烷 D. 1，3—二氯苯
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A、CuO
CuCl2 B、CO2 CO C、Cl2