Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

A．沸点：HBr＞HCl＞HF

B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C．酸性强弱：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

D．熔点：NaCl＞Na＞CO₂

Answer 1

分析：A．HF含有氢键，熔沸点最高，其它不含氢键的卤素氢化物根据相对分子质量的大小比较；
B．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．一般来说，离子晶体的熔点＞金属晶体＞分子晶体；

解答：解：A．HF含有氢键，熔沸点最高，HCl、HBr不含氢键，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有熔沸点：HF＞HBr＞HCl，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，则气态氢化物的稳定性为HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．非金属性P＞C＞Si，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以有酸性H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故C正确；
D．NaCl是离子晶体，Na是金属晶体，CO₂是分子晶体，所以熔点：NaCl＞Na＞CO₂，故D正确；
故选：A；

点评：本题考查元素周期律的递变规律，注意把握非金属性、金属性的比较，易错点为A，注意HF含有氢键，作用力较大，沸点较高．