Question

如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO₂并验证其性质的装置图．往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3～5mL 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中．
（1）若试管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是

溶液呈红色

．
（2）若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是

品红溶液褪色

，反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是

溶液恢复红色

．
（3）实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是

吸收未反应的SO₂气体

，有关反应的离子方程式为

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

．

Answer 1

分析：铜和浓硫酸在加热条件下能发生生成硫酸铜和二氧化硫、水．
（1）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色．
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时会恢复原来的颜色．
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水．

解答：解：铜和浓硫酸在加热条件下能发生生成硫酸铜和二氧化硫、水．
（1）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液呈红色．
故答案为：溶液呈红色．
（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色．
故答案为：品红溶液褪色；溶液恢复红色．
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的SO₂气体，离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
故答案为：吸收未反应的SO₂气体；  SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

点评：本题考查了二氧化硫的性质，难度不大，注意二氧化硫的漂白性是暂时的，加热时会恢复原来的颜色．