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    能与大量Fe3+共存的是（　　）

    　

    A．

    Fe

    B．

    S2﹣

    C．

    Cu2+

    D．

    Cu


    考点：

    铁盐和亚铁盐的相互转变．

    分析：

    根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、不能发生氧化还原反应等、不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．

    解答：

    解：A．Fe与Fe3+发生氧化还原反应生成二价铁离子，故A错误；

    B．Fe3+具有较强的氧化性，S2﹣具有较强的还原性，发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；

    C．Fe3+与Cu2+离子之间不反应，能共存，故C正确；

    D．Fe3+与Cu发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误．

    故选C．

    点评：

    本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答的关键，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度中等．

    　

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是　(　　)

    A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1

    D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（　　）

    　

    A．

    阳极100 g，阴极128 g

    B．

    阳极93.6 g，阴极121.6 g

    　

    C．

    阳极91.0 g，阴极119.0 g

    D．

    阳极86.0 g，阴极114.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．

    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中．进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）得到如下两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡梁/mol

    达到平衡所需时间/nin

     

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    ①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为　　．（精确到0.01，下同）

    ②该反应为　　（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=　　．

    （2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理  与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：　　．

    （3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）

    　

    A．

    硫酸、纯碱、石膏

    B．

    氢硫酸、烧碱、绿矾

    　

    C．

    醋酸、乙醇、醋酸钠

    D．

    磷酸、熟石灰、苛性钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．

    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、　　、　　以及等质量的两片滤纸．

    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体　　 g．

    （3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的　　（填“左盘”或“右盘”）．

    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中．

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是　　．

    （5）转移、洗涤．在转移时应使用　　引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了　　．

    （6）定容，摇匀．

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、　　、　　．

    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（   ）

       A．9x/y mol-1      B．9y/x mol-1      C．x/y mol-1     D．y/x mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是                 （    ）

    A．烧碱              B．甲烷            C．酒精           D．白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

    分子式

    丙     C16H14O2

    部分性质

    能使Br2/CCl4褪色

    能在稀H2SO4中水解

    (1)甲中含氧官能团的名称为________。

    (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

    其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为__________________________(注明反应条件)。

    (3)已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；

    2HCHOHCOOH＋CH3OH

    由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：

    ①下列物质不能与C反应的是________(选填序号)。

    a．金属钠　b．HBr　c．Na2CO3溶液　d．乙酸

    ②写出F的结构简式_______________________。

    ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式________。

    a．苯环上连接三种不同官能团

    b．能发生银镜反应

    c．能与Br2/CCl4发生加成反应

    d．遇FeCl3溶液显示特征颜色

    ④综上分析，丙的结构简式为_________________。

    ⑤写出乙与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________。

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