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    10．LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．P一型半导体连接的是电池负极
    B．b 处通入O2为电池正极，发生了还原反应
    C．通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O
    D．该装置只涉及两种形式的能量转换

    分析 A．根据电子流向可知P一型半导体连接的是电池正极；
    B．根据电子流向可知，a为负极，b为正极；
    C．氧气在正极得电子发生还原反应；
    D、该装置的能量转换有化学能、电能和光能等．

    解答 解：A．电子从负极流向阴极，由阴极流向阳极，所以P一型半导体为阳极，连接的是电池正极，故A错误；
    B．由电子流向可知a为负极，b为正极，正极上氧气得电子，发生了还原反应，故B正确；
    C．氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故C错误；
    D、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，所以该装置中涉及多种形式的能量转化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列图示中，属于蒸馏操作的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．肼（N2H4）可以用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO-+OH--N2H4+Cl-+CO32-+H2O[CO（NH2）2中N为-3价]，下列说法不正确的是（　　）
    A．N2H4是氧化产物
    B．配平后，OH-的化学计量数是2
    C．生成3.2g N2H4 转移0.1mol 电子
    D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL 5mol/L的NaOH溶液，充分反应后得到白色沉淀，则白色沉淀的质量为（　　）
    A．3.12gB．3.9gC．0.78gD．2.34g

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如图：

    已知：SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
    （1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．检验“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用KSCN溶液．
    （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
    （3）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
    （4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂．可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3，还含有少量的Al2O3）通过以下流程（如图1）来制取重铬酸钠．

    回答下列问题：
    （1）写出Cr元素基态原子的外围电子排布式3d54s1．
    （2）步骤I中反应的化学方程式为：
    4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反应中被氧化的元素是Fe、Cr（或铁、铬），生成2mol Fe2O3时转移电子的物质的量为28mol．
    （3）步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
    （4）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌．工业上常用电解法来处理含Cr2O72-的废水，电解装置模拟示意图如图2（电极材料为铁和石墨）．通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去．a电极的电极材料是石墨，b电极附近生成Cr3+的反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7PHH2O．将含Cr2O3为50%的铬铁矿30.4kg，按上述流程制取产品Na2Cr2O7•2H2O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na2Cr2O7•2H2O23.84kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下表中对应关系正确的是（　　）
    A由蛋白质得到氨基酸
    由淀粉得到葡萄糖    		均发生了水解反应
    BCH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
    CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl    		均为取代反应
    C2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    Cl2+H2O═HCl+HClO    		均为水作还原剂的氧化还原反应
    DCl2+2Br-═2Cl-+Br2
    Zn+Cu2+═Zn2++Cu    		均为单质被还原的置换反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（　　）
    A．奎尼酸分子式为C7H12O6
    B．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应
    C．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH
    D．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应2A（g）+B（g）═C（g）+D（g）已达到平衡的是（　　）
    A．容器中气体密度的不随时间变化
    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
    C．2VA（消耗）=VB（生成）时
    D．C和D的消耗速率相等时

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