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    下列化学用语表达不正确的是

    A．次氯酸的电子式：

    B．质子数为6、质量数为14的原子：

    C．CS2的结构式：S＝C＝S

    D．氯的原子结构示意图：

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的.汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=akJ/mol

    I、已知2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) △H =b kJ/mol；CO的燃烧热△H=c kJ/mol。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式________；

    II、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

    （1）在恒容密闭容器中充入CO、NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是

    （2）前2s内的平均反应速率v(N2) = ________ mol/(L·s )(保留两位小数，下同)；此温度下，该反应的平衡常数为________。

    （3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NO2，获得(NH4)2SO4的稀溶液。

    ①常温条件下，此溶液的pH=5，则= ________己知该温度下，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5)

    ②向此溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，的值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)

    （4）设计如图1装置模拟传感器测定CO与NO反应原理。铂电极为________ (填“正极”或“负极”)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是( )

    A. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

    B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

    D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是

    A．OCS中含有1个σ键和1个兀键

    B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高

    C．OCS、CO2、CO、S晶体类型相同

    D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若不断地升高温度，实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原子”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

    A．氢键；分子间作用力；非极性键

    B．氢键；极性键；分子间作用力

    C．氢键；极性键; 非极性键

    D．分子间作用力；氢键；非极性键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路一中高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：推断题

    甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

    （1）甲元素在周期表中位于第_____周期；乙元素在周期表中位于第_______族；丙元素为_______。

    （2）甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________________________；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路一中高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列转化不属于煤或石油的综合利用的是( )

    A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭

    B．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

    C．将煤变为煤饼作燃料

    D．将石油裂解制得乙烯等化工原料

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路一中高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )。

    A. 原子半径大小：Ca＞S

    B. 金属性强弱：Na＜Mg

    C. 酸性强弱：HBrO4＞HClO4

    D. 碱性强弱：NaOH＞ KOH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省实验等三校高二下期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）基态Cu2+的核外电子排布式为 ，在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因： 。根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于 区。

    （2）下列叙述不正确的是 。（填字母）

    a．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp杂化

    b．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水

    c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子

    d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，原因是CO2为分子晶体而二氧化硅是原子晶体

    （3）氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。其中的C的杂化类型为 ，写出一种与 CN— 互为等电子体的单质分子式 。

    （4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

    ① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。

    ② 六氰合亚铁离子[Fe(CN）6]4 -中不存在 。

    a．共价键

    b．非极性键

    c．配位键

    d．σ键

    e．π键

    （5）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有 个氮原子， 个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm ，求该晶胞的空间利用率 。（用含a、b的代数式表示）

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