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    14．将一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是（　　）
    A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+HClO+H++Cl-
    C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+4H++2Cl-+SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+2HClO+Cl-

    分析 二氧化硫具有强的还原性，ClO-有较强的氧化性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，因为硫酸钙在水中的溶解度不大，则硫酸根离子与钙离子会形成硫酸钙沉淀，据此解答．

    解答 解：次氯酸根离子有强氧化性，二氧化硫有强还原性，二者能发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子，如果次氯酸根离子的量大于二氧化硫的量，溶液中除了生成氯离子外还生成次氯酸，硫酸钙是微溶物，当溶液中硫酸钙的量较大时生成硫酸钙沉淀，溶液中亚硫酸钙能被次氯酸氧化生成硫酸钙，则溶液中一定不存在亚硫酸钙，所以A错误，
    故选：A．

    点评 本题考查离子方程式的书写，明确次氯酸根离子氧化性、二氧化硫还原性是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（　　）
    A．铁元素在反应①和③中均被氧化
    B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化
    C．氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+
    D．还原性强弱顺序：I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．反应H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+H2O中，氧化产物是S（填化学式）反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是4：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示非处方药，“R”表示处方药．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1
    C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2[
    D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某实验需要用0.1mol•L-1 NaOH 溶液500mL．
    （1）配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
    （2）应称取NaOH的质量为2.0克
    （3）配制实验操作步骤有：
    a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温．
    b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．
    c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
    d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
    e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
    ①操作步骤和正确顺序为abdce．
    ②定容时，若俯视刻度线，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③若没有进行d步操作，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘单质，具体过程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）操作①、④的名称过滤、蒸馏．
    （2）完成操作③的主要玻璃仪器的名称分液漏斗和烧杯；下列试剂可以代替CCl4的有B．
    A 酒精       B 苯      C NaBr溶液      D 盐酸
    （3）请写出证实经操作③后所得水溶液中含有钾离子的实验方法用洁净的铂丝蘸取待测液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过钴玻璃观察，火焰呈紫色．
    （4）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2，请写出该工业制碘的化学方程式4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下微粒含配位键的是（　　）
    ①N2H4　②Na3AlF6　③OH- ④NH4+　⑤PCl3　⑥Fe（SCN）3　⑦H3O+⑧[Ag（NH3）2]OH．
    A．①②④⑤⑦⑧B．④⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数．取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL（已折算到标准状况下）．

    （1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）实验1装置中小试管的作用是液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品
    （3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①冷却到室温②调整BC液面相平．
    （4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：mg-$\frac{28{v}_{2}-19{v}_{1}}{11200}$g
    （5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积无影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积偏大．
    （6）该实验需要0.50mol•L-1的NaOH溶液470mL，请回答下列问题
    ①配制时应称量10.0g NaOH，称量时需要托盘天平、小烧杯（或称量瓶）、药匙 （填仪器名称）．
    ②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．

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