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    （10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 __KClO3＋__HCl(浓)——__KCl＋__ClO2↑＋___Cl2↑＋___H2O

    （1）配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

    （2）氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （4）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

     

    18.

    （1）

    （2）KClO3 HCl Cl2 ClO2 （3） ② （4） 0.2

    【解析】

    试题分析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：

    （2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半．选：②．

    （3））KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，氧化剂是KClO3，还原剂是HCl；氧化产物是Cl2，还原产物是ClO2。

    （4）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．答案为：0.2mol．

    考点：考查氧化还原反应的基本概念与配平。

     

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