[题目]已知:①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=1269kJ/mol②下列说正确的是A．断开1 mol O=O键比断开1 mol N≡N键所需能量多448 kJB．断开1 mol H―O键比断开1 mol H―N键所需能量相差约72.6 kJC．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D．由元素非金属性的强弱可知 H―O� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH=1269kJ/mol

②

下列说正确的是

A．断开1 mol O=O键比断开1 mol N≡N键所需能量多448 kJ

B．断开1 mol H―O键比断开1 mol H―N键所需能量相差约72.6 kJ

C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高

D．由元素非金属性的强弱可知 H―O键比H―N键弱

【答案】B

【解析】根据②可知O=O键的键能比N≡N键的键能小，则断开1 mol O=O键比断1 mol N≡N键所需能量少448 kJ，A项错误；已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H=1269 kJ/mol，则12(H―N)+3×498 kJ/mol2×946 kJ/mol12(H―O)=1269 kJ/mol，得（H―O）（H―N）=72.6 kJ/mol，所以断开1 mol H―O键与断开1 mol H―N键所需能量相差约72.6 kJ，B项正确；键能与沸点无关，沸点与分子间作用力有关，C项错误；元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定，非金属性：O＞N，则H―O键比H―N键强，D项错误。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2 ．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是，则A的分子式是；

（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团是；
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是
（4）请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）
A.11.4g
B.16.5g
C.9.7g
D.8.7g

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．
（2）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有mol 电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：．
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH溶液，已知其总反应方程式为：
Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2 ，其负极电极反应式为．
（4）ZnO 和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：．