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(本题共11分)氮族元素按原子序数增大,依次为:氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。请回答:

28.常温常压下,向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸,得到的溶液能使酚酞显红色。请比较所得溶液中NH4+、 NH3﹒H2O、SO42— 三种微粒的物质的量浓度大小关系: 。

29.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50 mg单质砷。则在整个过程中,转移的电子总数为 。

30.铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:

加入溶液

①适量铋酸钠溶液

②过量的双氧水

③适量KI淀粉溶液

实验现象

溶液呈紫红色

紫红色消失,产生气泡

溶液变成蓝色

请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系(反应过程中的涉及的气体均不参与比较): 。

31.五氟化锑(SbF5)是无色黏稠液体,是很强的具有特殊酸性的酸,而且是超强酸氟锑酸HSbF6(目前酸性最强的酸,比纯硫酸强2×1019倍)的组分之一。SbF5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F2,其过程如下(均未配平):

①KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2MnF6 +O2 + H2O

②SbCl5 + HF → SbF5 + HCl

③K2MnF6 + SbF5 → KSbF6 + MnF3 + F2↑

反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为 ____;反应③中SbF5表现的性质为 ______性。

32.能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。例如:人体血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡体系,使得血液pH能稳定在7.4±0.05。某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液,81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合,配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液。已知该缓冲溶液利用的平衡体系是:H2PO4—H++HPO42—,请根据该平衡体系分析其缓冲原理: 。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测(一模)化学试卷(解析版) 题型:选择题

向某碳酸钠溶液中逐摘加1 mol的盐酸,测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是

A.b点的数值为0.6

B.该碳酸钠溶液中含有1 molNa2CO3

C.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

D.a点时加入的盐酸为0.5mol,此时生成CO2的物质的量为0.25 mol

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省六校高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验原理或操作正确的是

A.实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4·5H2O

B.用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

C.用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值

D.用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴

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科目:高中化学 来源:2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中,正确的是

A.在自然界中都能以游离态存在

B.两两结合形成的化合物都是共价化合物

C.氢化物的热稳定性比较:CH4 < SiH4 < H2S < HCl

D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强

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科目:高中化学 来源:2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题共14分)碱金属元素按原子序数增大,依次为:锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr,放射性元素)。请回答:

52.常温常压下,将一定量锂单质投入到一定量重水中,锂完全反应,产生1.6g气体,过滤得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液。则得到的澄清溶液中溶质的物质的量浓度为 。

53.钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。取59.80g钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应,制造出5.40g纳米级金刚石粉末。则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为 。

54.某同学在实验室模拟制备纯碱。0.600 mol NH3和35.100g食盐混合,得到氨盐水总质量为105.300 g。向该溶液通入CO2至反应完全,过滤,得到滤液88.200g,则NaHCO3的产率为______________。(保留三位小数)

55.一定条件下,85.5g铷与氧气和臭氧的混合气体22.4L(已折算为标况,且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8)恰好完全反应,得到两种离子化合物A和B的固体混合物。A和B中,阴阳离子个数比均为1:1且均存在两种微粒间作用力,A的含氧量为0.3596。则化合物A的化学式为 。

将上述固体混合物加热,A可分解生成B和氧气。加热一段时间后,固体混合物中两种阴离子的物质的量相等,则分解产生的氧气在标况下的体积为 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2,可能出现的离子方程式为

A.Ca2+ + ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + Cl— + 2H+

B.Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O → CaSO4↓ + 2Cl— + 2H+ + SO42—

C.Ca2+ + 3ClO— + 3SO2 + 3H2O → CaSO4↓ + 3Cl— + 6H+ + 2SO42—

D.Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + 2HClO + Cl—

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科目:高中化学 来源:2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是

A.Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同

B.标准状况下,1 mol Na2O2和22.4LCO2反应,转移电子数目为NA

C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快

D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省西安地区八校高三下学期联考三理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体,实验室制备乙酰苯胺反应原理和有关数据如下:

名称

相对分子质量

性状

密度(g/cm3)

沸点/℃

溶解度

苯胺

93

无色油状液体具有还原性

1.02

184

微溶于水

均易溶于乙醇、乙醚

乙酸

60

无色液体

1.05

118

易溶于水

乙酰苯胺

135

白色晶体

1.22

304

微溶于冷水、溶于热水

实验步骤:

在50ml圆底烧瓶中加入无水苯胺5ml.,冰醋酸7.5mL,锌粉0.lg,按下图安装仪器,加入沸石,给反应器均匀加热,使反应液在微沸状态下回流,调节加热温度,使柱顶温度控制在105℃左右,反应约60~ 80nun,当反应基本完成时,停止加热.

在搅拌下,趁热将烧瓶中的物料倒人盛有l00mL冰水的烧杯中,剧烈搅拌,并冷却烧杯至室温,粗乙酰苯胺结晶析出,抽滤、洗涤、干燥,得到乙酰苯胺粗品.将粗品重结晶,抽滤,晾干,称重,计算产率,注:D为刺形分馏柱,用于沸点差别不太大的混合物的分离.

请回答下列问题:

(1)仪器B的名称 。

(2)装置图中加热可用 (填“水浴”或“油浴”)。

(3)实验中加入锌粉的目的是 。

(4)为何要控制分馏柱上端的温度在105℃左右 。

(5)通过观察到 ,现象可判断反应基本完成,反应结束后须立即倒入事先准备好的冰水中的原因 。

(6)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是 。

a.用少量冷水洗

b.用少量热水洗

c.先用冷水洗,再用热水洗

d.用酒精洗

(7)该实验最终得到纯品1.8 g,则乙酰苯胺的产率是 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

己烯雌酚是一种激素类药物,结构如下。下列有关叙述中不正确的是

A.它易溶于有机溶剂

B.可与NaOH和NaHCO3发生反应

C.1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应

D.该有机物分子中,一定有12个碳原子共平面

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