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    甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

    甲乙丙甲

    （1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。

        则甲是________，丙是________(填化学式)。写出“乙丙”转化的离子方程式：______________________________。

    （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲是______，丙是________(填化学式)。写出“甲乙”转化的离子方程式：____________________________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

         下列叙述正确的是

    A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

    B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)

    A．pH＝11的溶液

    B．[OH－]＝0.12 mol·L－1

    C．1 L中含有4 g NaOH的溶液

    D．[H＋]＝1×10－10 mol·L－1的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量

    的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在

    水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A

    进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫

    酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，

    得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

    （1）化合物A的化学式为    ▲     ；化合物A与H2O反应的离子方程式为          ▲          。

    （2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是                ▲           。

    （3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式                 ▲         。

    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是   ▲    

    A．亚硫酸钠         B．KOH        C．醋酸          D．Fe(NO3)3

    （5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案  ▲    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

    A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl             B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

    C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3             D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子的检验方法合理的是(　　)

    A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋

    B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋

    C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

    D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：

    （1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为                        。

    （2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol－1

    C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1

    2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1

    则高炉炼铁过程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

    （3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为          。

    （4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右下图所示，其中P端通入CO2。

    ①石墨I电极上的电极反应式为                          。

    ②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是         （填序号）。

    A．X、Y两端都必须用铁作电极

    B．可以用NaOH溶液作为电解液

    C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

    D．白色沉淀只能在阳极上产生

    ③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化

    为                                        ，

    该反应的化学方程式为                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

    （1）5种化合物分别是V________、W________、X________、Y________、Z________；(填化学式)

    （2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是____________________________；

    （3）V的电子式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为2CH3CHO+H2O

    CH3CH2OH+CH3COOH

    实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示。

    (1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入　　　　(填化学式)气体。

    (2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。电极反应如下:

    阳极:①4OH--4e-====O2↑+2H2O

    ②                                                                 

    阴极:①                                                             

    ②CH3CHO+2e-+2H2O====CH3CH2OH+2OH-

    (3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是　                                          。

    (5)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3 000 mg·L-1的废水,可得到乙醇　　　　kg(计算结果保留小数点后1位)。

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