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    已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，
    则反应2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H为
    A．＋92.3 kJ·mol－1B．－92.3 kJ·mol－1
    C．－369.2 kJ·mol－1D．＋184.6 kJ·mol－1
    D

    试题分析：正方应是放热反应，则逆反应是吸热反应，所以该反应的反应热是＋184.6 kJ/mol，答案选D。
    点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确正方应和逆反应反应热的关系，然后灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
    2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g) △H =" —256.1" kJ·mol－1
    已知：CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H=" —41.2" kJ·mol－1
    （1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
    2CO2(g) +6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g)  △H =          。
    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
    ①某研究小组在实验室以Ag– ZSM– 5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图。若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为        ；在n(NO)/n(C O)=1的条件下，应控制的最佳温度在     左右。

    ②用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C (s) +2NO2(g) N2 (g) + CO2 (g)。某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温( T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    　     浓度/mol?L－1
    时间/min
    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		1.00
    		0
    		0
    20
    		0.40
    		0.30
    		0.30
    30
    		0.40
    		0.30
    		0.30
    40
    		0.32
    		0.34
    		0.17
    50
    		0.32
    		0.34
    		0.17
     
    I．根据表中数据，求反应开始至20min以v(NO)表示的反应速率为          (保留两位有效数字)，T1℃时该反应的平衡常数为          (保留两位有效数字)。
    II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是           。下图表示CO2的逆反应速率[v逆(CO2)]随反应时间的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，

    （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是      能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
    （2）N2(g)+H2(g) NH3(g ) △H=              ；
    （3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）　 ΔH1=－533.23 kJ·mol－1 
    H2O（g）＝H2O （l） 　              DH2＝–44 kJ·mol－1
    2H2O2（l）＝2H2O（l）+ O2（g）       DH3＝–196.4 kJ·mol－1
    则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为            
    A．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l）ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
    B．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
    C．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l）ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
    D．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2 发生反应生成NO气体，其方程式为： N2 (g) ＋O2(g) 2NO (g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    （1）右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。反应过程中N2的体积分数随时间变化的图像。升高温度，则反应N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常数K将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则2000℃时反应N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常数K的数值为      。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为      。
    （3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H2＝―1160 kJ·mol－1
    若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为      kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。宇宙火箭和导弹中，大量用钛代替钢铁。
    (1)Al的离子结构示意图为                  ；
    Al与NaOH溶液反应的离子方程式为                                         
    (2)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，
    其反应方程式为                                                
    （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g)   Si3N4(s) + 12 HCl(g)   △H＜0  
    在恒温、恒容时，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密闭容器内，进行上述反应，5 min达到平衡状态，所得HCl(g)为0.3mol/L、 N2为0.05 mol/L
    ① H2的平均反应速率是                       
    ② 反应前与达到平衡时容器内的压强之比=           
    ③ 系数 x =     
    (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH1＝＋140 kJ·mol－1
    C(s)＋O2(g)=== CO(g)    ΔH2 ＝－110 kJ·mol－1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
                                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
    （2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
    （3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
    （4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
    下列关系式中正确的是
    A．a＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
    已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1①
    C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1②
    C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③
    若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)
    A．(Q1＋Q2＋Q3) kJB．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ
    C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
    反应I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1
    反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H =" —173.6" kJ·mol-1
    (1)写出由CH3CH2OH+_____2CH3OH的热化学方程式为：__________________。
    (2)在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是__  (填字母)
    a．CO2和CH3OH 浓度相等　　　　　b．H2O的百分含量保持不变
    c．H2的平均反应速率为0　　　　  d．v正(CO2)=3v逆(H2)　
    e.混合气体的密度不再发生改变   
    f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 
    如果平衡常数K值变大，该反应　　　　　　　　　(填字母)
    a．一定向正反应方向移动　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向逆反应方向移动　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是     (填字母) ，
    达到平衡后，想提高H2转化率的是_______________(填字母)
    a、降低温度     b、补充H2      c、移去甲醇   d、加入催化剂
    （3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是      ；表示CO2的体积分数曲线的是       。
      
    （4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，若催化剂的表面积S1＞S2 ，在上图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

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