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    19．香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸．
    提示：①
    ②R-CH=CH2$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
    请回答下列问题：
    （1）化合物B中的含氧官能团有羧基、羟基（填写官能团的名称），在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化，则B→C的反应类型是取代反应，
    （2）已知C中含有羧基和碳碳双键，试写出化合物C的结构简式．
    （3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体共有9种．
    （4）由可以最终合成芳香内酯A，其中前两步的反应是

    则反应①的化学反应方程式是，产物②的结构简式是．

    分析 C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息提示：①及C的分子式C10H10O3知，
    C→D：$→_{H_{3}O+}^{KMnO_{4}，OH-}$+

    C的结构简式为，B和碘烷发生取代反应生成C，

    +CH3I→+HI，

    则B的结构简式为：，A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，A和B相对分子质量相差18，所以A的结构简式为：，

    A→B：+H2O$\stackrel{酸溶液}{→}$，

    D和碘烷发生取代反应生成水杨酸，反应为：+HI→+CH3I，（1）根据B的结构简式分析其含有的含氧官能团，上述转化过程中，A→B，B→C，D→水杨酸的转化属于取代反应，C→D的转化属于氧化反应；
    （2）C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为；
    （3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，说明含有两个取代基，能水解说明含有酯基，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，说明含有醛基；
    （4）由可以最终合成芳香内酯A，合成路线图为：，据此分析．

    解答 解：C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息提示：①及C的分子式C10H10O3知，
    C→D：$→_{H_{3}O+}^{KMnO_{4}，OH-}$+

    C的结构简式为，B和碘烷发生取代反应生成C，

    +CH3I→+HI，

    则B的结构简式为：，A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，A和B相对分子质量相差18，所以A的结构简式为：，

    A→B：+H2O$\stackrel{酸溶液}{→}$，

    D和碘烷发生取代反应生成水杨酸，反应为：+HI→+CH3I，（1）B的结构简式为：，化合物B中的含氧官能团有羧基、羟基，上述转化过程中，C→D转化过程发生氧化反应，可以氧化酚羟基，故反应步骤B→C，B和碘烷发生取代反应生成C，
    +CH3I→+HI，目的是保护酚羟基，使之不被氧化，

    故答案为：羧基、羟基；取代反应；
    （2）通过以上分析知，C的结构简式为：，
    故答案为：；
    （3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，说明含有两个取代基，能水解说明含有酯基，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，说明含有醛基，则其同分异构体为，所以共有9种，
    故答案为：9种；
    （4）由可以最终合成芳香内酯A：和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成A，，A的结构简式为，A和氢溴酸发生加成反应：+HBr$\stackrel{过氧化物}{→}$，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应：

    +NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr，

    B的结构简式为，B在浓硫酸加热条件下分子内发生酯化反应生成，
    故答案为：；；

    点评 本题考查有机物推断与合成，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难点是推断D的同分异构体，注意不仅有碳链异构还有官能团异构，题目难度中等．

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    10．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应：
    ①3000℃Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g） （放热反应）
    ②950℃SiHCl3（g）+H2 （g）=Si（s）+3HCl（g） 
    对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（　　）
    A．两个反应都是氧化还原反应
    B．两个反应都是置换反应
    C．两个反应都有化学能与热能之间的转化
    D．反应（2）是放热反应

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    11．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成．

    （1）A→B的反应类型是氧化反应，D→E的反应类型是还原反应，E→F的反应类型是取代反应．
    （2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）．
    ①含有苯环       ②含有酯基        ③能与新制Cu（OH）2反应．
    （3）C中含有的官能团名称是硝基、羧基，已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列有关C→D的说法正确的是a、c、d
    a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率      b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
    c．甲醇既是反应物，又是溶剂                 d．D的化学式为C9H9NO4．

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    7．相同状况下，4组混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2②体积比为1：1的NO和NO2③体积比为1：1的NO2和O2④体积比为4：1的NO2和O2分别置于完全相同的试管里并倒置于水槽中，充分反应后液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则下列关系正确的（　　）
    A．h1＞h2＞h3＞h4B．h4＞h3＞h2＞h1C．h4＞h1＞h3＞h2D．h2＞h3＞h1＞h4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．自来水生成流程示意图
    （1）混凝剂除去悬浮物质的过程③（填写序号）
    ①只是物理变化
    ②只是化学变化
    ③是物理变化和化学变化
    FeSO4.7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）3沉淀
    （2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
    （3）我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式Cl2+H2O?HCl+HClO下列物质中①③可以作为氯气的代用品（填写序号）
    ①臭氧②NH2（液）③K2FeO4④SO2
    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙，镁离子，用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有阳离子交换树脂和阴离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”）
    （5）测定水中的溶解阳：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加如Kl溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应，打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNa2S2O3溶液，已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘单质，本身重新还原为Mn2．上述过程发生的反应可表示为：
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    则水中的溶解氧量为24.0mg•L-1（以mg．L-1为单位）

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    4．（1）前三周期元素中第一电离能最小的是Na（填元素符号），其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是HF（填分子式），该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小（填“大”或“小”）．
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    A．CO2的比例模型：B．N原子最外层轨道表示式：
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    A．NaHA溶液显酸性
    B．混合溶液中水电离出的C（OH-）、C（H+）相等
    C．图中X、Y、Z分别代表OH-、HA-、H+
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    （2）乙中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+O2↑+2H2O．
    （3）装置丙产生气体b的电极反应式为2H++2e-=H2↑．

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