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    【题目】葡萄糖的结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其对应的性质中不正确的是( )

    A．1mol葡萄糖最多可以与5mol金属钠反应放出氢气

    B．1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生取代反应

    C．能发生银镜反应

    D．可与小苏打溶液反应冒出气泡

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．每个分子中含有5个羟基，1mol葡萄糖最多可以与5mol金属钠反应放出氢气，故A正确；B．每个分子中含有5个羟基，1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生酯化反应，故B正确；C．含有醛基，可发生银镜反应，故C正确；D．不含羧基，为非电解质，与小苏打不反应，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应达到最大反应限度的本质特征是( )。

    A．反应停止了

    B．正逆反应的速率均为零

    C．正逆反应都还在继续进行

    D．正逆反应的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

    回答下列问题：

    （1）工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___ __ __ __ __ ___。

    （2）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__ ___ _溶液（填写化学式）的烧杯中，充分搅拌后经__ _ __ _ __、__ _ __ __ __(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

    （3）下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

    其中装置A的作用是___ ___ __ _ __ __ ___ __ __。

    （4）写出过程④中发生反应的化学方程式___ __ __ __ __ ___。

    （5）金属Mg在CO2中完全燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是___ ___。

    A．碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

    B．Mg、MgO中镁元素微粒半径：r(Mg2+) > r(Mg)

    C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

    D．该反应中化学能全部转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是（ ）

    A．该有机物与浓溴水可发生取代反应

    B．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH

    C．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应

    D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

    B. 在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的

    C. 能层序数越大，s电子云的半径越大

    D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )

    A. C4H10 B. C3H8

    C. CH4 D. C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。

    （1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_____________________________

    （2）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 (NO2-)离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。

    （3）将38.4 g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

    ① NO2的体积为____________L。

    ②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为____________molL-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途。

    （1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式为：。

    ①下列对尼泊金酯的判断错误的是 。

    a．能发生水解反应

    b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．分子中所有原子都在同一平面上

    d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。

    ②尼泊金酯与足量NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是 。

    （2）C8H8O3的另一种同分异构体甲的结构简式为： 。

    ①甲中含氧官能团的名称为：羧基和 。

    ②甲在一定条件下跟足量的Na反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

    （1）a点由水电离出的c（H+）＝__________。

    （2）d点溶液温度最高的原因是__________ 。

    （II）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25℃）HCN K＝4.9×10－10，CH3COOH K＝1.8×10－5，H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，一氯乙酸K＝1.4×10—3

    （3）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________________________。（填序号）

    （4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_________________。

    （5）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）

    A． B． C． D．

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