Question

下列比较正确的是（　　）
①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg； 
②热稳定性：HF＞H₂Se＞H₂S；
③离子半径：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺； 
④结合H⁺的能力：CH₃CH₂O^-＞CH₃COO^-＞HCO₃^-．

• A、①③
• B、②③
• C、①④
• D、②④

Answer 1

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,微粒半径大小的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①金属性越强，与水反应越剧烈；
②非金属性越强，气态氢化物越稳定；
③核外电子数相同的l离子，原子序数越大，半径越小；
④酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子．

解答： 解：①金属性越强，与水反应越剧烈，金属性：K＞Na＞Mg，与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg，故正确；
②非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞S＞Se，所以热稳定性：HF＞H₂S＞H₂Se，故错误；
③电子层数越多半径越大，核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小，Cl^-有3个电子层，O^2-、Al³⁺有2个电子层，O的原子序数小所以O^2-半径比Al³⁺大，所以离子半径：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺，故正确；
④酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，乙酸的酸性大于碳酸，乙醇为中性，所以结合质子的能力：CH₃CH₂O^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，故错误；
所以正确的有①③，
故选A．

点评：本题考查元素的金属性、非金属性的递变规律，离子半径比较，酸性的比较，题目涉及的知识点较多，侧重于元素周期律的考查，题目难度不大．