Question

当密闭容器中合成氨反应N₂+3H₂?2NH₃达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的

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2

．达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是（　　）

• A、容器内的总压强为原来的2倍
• B、NH₃的浓度为原来的2倍
• C、H₂的转化率为原来的2倍
• D、气体的密度为原来的2倍

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：体积缩小为原来的一半，压强增大，结合反应前后计量数的不同，判断化学平衡的移动．

解答： 解：体积缩小为原来的一半，压强增大，正反应方向为气体体积减小的方向，化学平衡向右移动，生成NH₃物质的量增大；
A、体积缩小为原来的一半，压强增大，不考虑平衡移动，压强增大为原来2倍，但压强增大，平衡正向进行，减弱了增大的压强，所以容器内的总压强小于原来的2倍，故A错误；
B、体积缩小为原来的一半，不考虑平衡移动，浓度变化为原来2倍，但压强增大平衡正向进行，氨气浓度大于原来的2倍，故B错误；
C、体积缩小，压强增大，达到新平衡状态，是减弱作用，不能完全转化，所以H₂的转化率比原来的2倍小，故C错误；
D、气体密度=

m

V

，气体质量不变，但体积缩小为原来的一半，所以密度为原来的2倍，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡移动影响因素分析判断，难度不大，化学平衡是向着减弱外界的影响的方向移动，平衡移动原理是解题关键．