Question

已知2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
（1）请用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目

 

．
（2）

 

是还原剂，

 

是还原产物．
（3）若转移4mol电子，则消耗的H₂S在标准状况下的体积为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：反应2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中硫元素的化合价变化为：由+4价、-2价分别变为0价，该反应中氧化产物和还原产物都是硫单质，结合硫单质和转移电子之间的关系式进行计算．

解答： 解：（1）反应中H₂S中S氧化化合价升高，由-2价升高到0价，SO₂中S元素化合价降低，由+4价降低到0价，氧化还原反应反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，为，故答案为：；
（2）反应中H₂S被氧化，为还原剂，S既是氧化产物也是还原产物，故答案为：H₂S；S；
（3）反应中S元素化合价由-2价升高到0价（+4价降低到0价），由方程式可知，若转移4mol电子，消耗2molH₂S，在标准状况下的体积为为2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：44.8L．

点评：本题考查较为综合，全面考查氧化还原反应知识，注意把握元素化合价的变化，明确电子转移的数目和方向，根据化合价的升降总数计算电子转移的数目，题目难度中等．