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    将1molCO和1 molNO2冲入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：NO2（g）+CO（g） NO（g）+CO2（g）并达到化学平衡，发现有50％的CO 转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO 和2 molNO2 充入上述容器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是
    A．1/9B．1/6C．2/9D．1/3
    C
    方程式：NO2（g）+CO（g） NO（g）+CO2（g）
    起始物质的量：  1mol      1mol         0         0
    变化物质的量：  0.5mol     0.5mol       0.5mol    0.5mol
    平衡物质的量：  0.5mol     0.5mol       0.5mol    0.5mol
    即可得在该温度下K=1；所以，当将1molCO 和2 molNO2 充入上述容器中则
    由化学反应方程式NO2（g）+CO（g） NO（g）+CO2（g）
    起始物质的量：  2mol      1mol         0        0
    变化物质的量：  x           x           x       x
    平衡物质的量：  (2-x)mol     (1-x)mol     x       x
    则由K=1；得X=，即可得混合气体中的CO2的体积分数是2/9
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了1/2 n mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。请填写下列空白：
    (1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_____、b=______、c=_____、d=______。
    (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为______。
    (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应：2A (s)＋3B(g)  C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)
    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动
    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小
    ③压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变
    ④增大B的浓度，V（正）＞V（逆）
    ⑤加入催化剂，B的转化率提高
    A．①②B．④C．③D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，1mol HI分解[2HI（g）H2（g）＋I2（g）]时，I2的体积分数为X％；相同条件下，2 mol HI分解达平衡时，I2的体积分数为Y％，则X与Y的关系为
    A．X＜YB．X＝YC．X＞YD．X＝Y/2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。则t℃时N2O的平衡浓度为
    A．0.1 mol/L B．1.4 mol/L C．2.38 mol/LD．2.88 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

    请填写下列空白：
    （1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：            ▲          。
    （2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将  ▲  （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
    ②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2       ▲       t。
    （3）用甲醇—空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），

    在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2 g。
    ①请写出燃料电池中的负极反应式：        ▲       。
    ②燃料电池正极消耗空气的体积是     ▲   （标准状况，
    空气中O2体积分数以20%计算）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分共8分）
    向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
    N2（g）+ 3 H2（g）2 NH3（g），平衡时混合气体共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
    ①．若a＝0，b＝0，则c＝        
    ②．若a＝0.7，b＝2.1，则：
    Ⅰ．c＝     ．
    Ⅱ．这时反应向   进行．
    Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0。达到平衡（Ⅰ）时，B中密度变为原来的，试回答：

    （1）设A、B两容器中化学平衡常数分别为K1和K2，则它们的大小关系是K1____K2（填“大于”或“等于”或“小于”）。
    （2）B中X的转化率α(X)B为        。
    （3）A中Z和B中的W物质的量的比较：
    n(Z)A      n(W)B（填“大于”或“等于”或“小于”）。
    （4）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为       升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）；在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：
    起始浓度
    		甲
    		乙
    		丙
    c(H2)/ mol·L—1
    		0.010
    		0.020
    		0.020
    c(CO2)/ mol·L—1
    		0.010
    		0.010
    		0.020
    下列判断不正确的是
    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%
    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L—1
    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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