Question

13．已知Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$
（2）方程式中的a大于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）
A．缩小反应器体积     B．通入CO₂ C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂．

Answer 1

分析 （1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
（2）由表中数据可知，对于反应，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断a值的符号；
（3）A、根据该反应为气体体积不变的反应判断；
B．通入CO₂ 的量，增大反应物浓度，则化学平衡正向移动；
C．升高温度到900℃，化学平衡向吸热方向移动；
D．催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡移动．

解答 解：（1）反应Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$，故答案为：$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$；
（2）由表中数据可知，对于反应，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，
故答案为：大于；
（3）A、因为该反应为气体体积不变的反应，所以缩小反应器容积，压强增大，化学平衡不移动，故A错误；
B．通入CO₂ 的量，增大反应物浓度，则化学平衡正向移动，故B正确；
C．升高温度到900℃，化学平衡向吸热方向即正向移动，故C正确；
D．使用合适的催化剂，不会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查化学反应平衡常数的表达式以及应用、平衡移动原理等，属于综合知识的考查，难度不大．