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    下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中 溶液变红褐色 有Fe（OH）3生成
    B 用燃烧的镁条引燃铝热剂 剧烈反应 该反应是吸热反应
    C 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO42-
    D 用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中 铜片上有气泡 铜片是原电池的正极
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,硫酸根离子的检验,探究吸热反应和放热反应,探究原电池及其工作原理
    专题：实验评价题
    分析：A．铁离子在沸水中水解得到胶体；
    B．铝热反应为放热反应；
    C．白色沉淀可能为AgCl；
    D．铜片和锌片后插进盐酸中，Zn为负极，Cu为正极．
    解答： 解：A．铁离子在沸水中水解得到胶体，且为红褐色液体，故A正确；
    B．铝热反应为放热反应，结论不合理，故B错误；
    C．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含银离子，可能含硫酸根离子，但二者不能同时存在，故C错误；
    D．铜片和锌片后插进盐酸中，Zn为负极，Cu为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体制备、铝热反应、离子检验及原电池等，侧重化学反应原理及实验方案评价性、操作性考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置中，甲，乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g9.55%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.00%，乙中c电极质量增加，据此回答问题：
    （1）电源的N端为
     
    极
    （2）电极b 上发生的电极反应为
     

    （3）列式计算电极b上生成的气体在标状况下的体积
     

    （4）电极c的质量变化是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是（　　）
    A B C D
    环境  
    行为 切勿随意进入 严禁烟火 尽量远离 顺风向低处跑
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、溶质物质的量相等的Ba（OH）2与KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：Ba2++6OH-+2Al3++SO
     
    2-
    4
    ═BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO
     
    -
    2
    +CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
     
    -
    3
    D、将适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═CO
     
    2-
    3
    +2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）
    A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
    B、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    C、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率
    D、铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④＞①＞②＞③
    B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
    C、相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c（OH-）前者大于后者
    D、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    D、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）．该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    180℃
    催化剂
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
    为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是
     
    （写出1条即可）．
    （3）利用ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如下：
    NO
    CO2
    反应Ⅰ
    NO2
    Na2SO3水溶液
    反应Ⅱ
    N2
    已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是
     
    ；若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO2
     
     g．
    （4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度/mol?L-1/
    时间/min    		 NO N2 CO2
    0 0.100 0 0
    10 0.058 0.021 0.021
    20 0.040 0.030 0.030
    30 0.040 0.030 0.030
    40 0.032 0.034 0.017
    50 0.032 0.034 0.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如下：
    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6
    完全沉淀pH 3.7 4.7 11
    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
    温度/℃ 0 10 20 50 75 100
    Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728
    请回答下列问题：
    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：
     
    ．
    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是
     
    ．
    （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：
     
    ．
    （4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称
     
    ，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用
     
     （选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是
     
    ．
    （5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：
     
    ．

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