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    下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、铁和稀盐酸、铁和稀硝酸
    B、铜和浓硝酸、铜和稀硝酸
    C、NaHCO3+NaOH；NaHSO4+NaOH
    D、BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．Fe与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，而铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水；
    B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，Cu与稀硝酸反应生成NO；
    C．HCO3-在离子反应中不能拆分，HSO4-在离子反应中应拆分；
    D．反应实质均为生成硫酸钡的离子反应．
    解答： 解：A．Fe与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，而铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，氢气、NO、水在离子反应中均应保留化学式，不能用同一离子反应表示，故A不选；
    B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，Cu与稀硝酸反应生成NO，二氧化氮和NO在离子反应中均应保留化学式，不能用同一离子反应表示，故B不选；
    C．HCO3-在离子反应中不能拆分，HSO4-在离子反应中应拆分，不能用同一离子反应表示，故C不选；
    D．反应实质均为生成硫酸钡的离子反应，离子反应均为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法、离子反应中需保留化学式的物质，选项AB中发生的氧化还原反应为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）   
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    ①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为
     
    ．
    ②对于反应Ⅰ，图1表示能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    在“图1”中，曲线
     
    （填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于
     
    （填：“吸热”、“放热”）反应．在图2中从反应开始到建立平衡，用H2浓度变化表示的反应速率为
     
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    ．
    ③对于反应Ⅱ，在一定温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器内的平衡压强与起始压强之比为
     
    ；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    a．升高温度
    b．增加CO2的量
    c．充入He，使体系总压强增大 
    d．按原比例再充入CO2和H2
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程．
    ①阳极电极反应式为
     
    ．
    ②除去甲醇的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2C2O4是二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性．将V1mL 0.1mol/L KOH溶液与V2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液混合，所得混合溶液，在25℃时微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、若V1=V2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
    B、若V1=1.5V2，则：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、若V1=2V2，则：c（K+）=2c（C2O
     
    2-
    4
    ）+2c（HC2O
     
    -
    4
    ）+2c（H2C2O4）
    D、若V1=nV2，且此时pH=7，则：c（K+）=c（HC2O
     
    -
    4
    ）+2c（C2O
     
    2-
    4
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    B、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+OH-=Cl-+HClO
    C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
    D、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl在常温下很容易进行，化工厂可利用浓氨水检查氯气管道是否漏气．在该反应中，被还原的物质是
     
    （填化学式）；作为还原剂的物质是
     
    （填化学式）；若反应中消耗了3molCl2，则被氧化的NH3的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
    B、标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5NA
    C、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    D、18g H2O和H2O2的混合物含有的分子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、K+、Cl-、OH-
    B、H+、Na+、NO3-、HCO3-
    C、Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
    D、Ag+、H+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同压强下，部分元素氟化物的熔点如表所示：
    氟化物 NaF MgF2 SiF4
    熔点/℃ 1266 1534 183
    试解释上表中氟化物熔点差异的原因：
     
    SiF4分子的空间构型为
     
    ，SiF4中Si-F键间的键角
     
    ．（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂（括号内为杂质），并写出相应的离子方程式．
    待提纯的物质 选用的试剂 相应离子方程式
    （1）Mg （Al）
     
     
     
    （2）FeCl3（FeCl2）
     
     
     
     

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