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    4．据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土．下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（　　）
    A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
    B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸
    C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
    D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

    分析 A．二氧化硅不溶于水；
    B．碳酸的酸性强于硅酸；
    C．比较酸性强弱，应在溶液中进行；
    D．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水．

    解答 解：A．二氧化硅不溶于水，故A错误；
    B．碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸，故B正确；
    C．比较酸性强弱，应在溶液中进行，在高温条件下反应，主要是利用盐的稳定性，故C错误；
    D．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能够被氢氟酸腐蚀，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了硅及其化合物的性质，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列指定条件下的结果正确的是（　　）
    A．0.1mol•L?1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
    B．10mL 0.02mol•L?1HCl溶液与10mL 0.02mol•L?1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7
    C．在0.1mol•L?1 CH3COONa溶液中，c（OH?）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D．0.1mol•L?1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2?）+c（HA?）+c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是（　　）
    A．衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料
    B．加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素
    C．建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物
    D．用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列选项中，反应后溶液的导电能力比反应前明显增强的是（　　）
    A．向100mL 1mol/L盐酸溶液中加入4g NaOH固体
    B．向100mL 1mol/L的醋酸溶液中通适量NH3气体
    C．向饱和和澄清石灰水中通少量CO2气体
    D．通足量的氯气于氢氧化钠溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2NA
    B．100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NA
    C．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
    D．标准状况下，2.24LH2O所含的原子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图中每一个方框的字母代表一种反应物或生成物

    已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰，请写出下列字母代表的物质的化学式：ACaC2BH2ODC2H2ECO2HCa（HCO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．2mol水中2NA个水分子，4NA个氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关下列说法正确的是（　　）
    A．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液颜色恰好由紫红色变为无色且半分钟不变色
    B．燃料电池制作的实验中，石墨棒用海绵包裹是为了更好的固定电极
    C．pH试纸在检测溶液时不能湿润，使用石蕊试纸检测气体时需要湿润并粘在洁净玻璃棒的一端
    D．海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    （1）基态Ti3+的未成对电子数有1个．
    （2）LiBH4由Li+和BH4-构成，LiBH4中不存在的作用力有C（填标号）．
    A．离子键         B．共价键         C．金属键         D．配位键
    （3）Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
    （4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）．
    A．H2O           B．CH4            C．HF          D．CO（NH2）2
    （5）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8个顶角，F-处于晶胞的棱边中心．由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为KMgF3，每个K+与12个F-配位．
    （6）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
    次氯酸磷酸硫酸高氯酸
    含氧酸Cl-OH
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出H3AsO3结构式为．H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：
    ①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，
    ②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．

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