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    【题目】现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

    A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

    B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

    C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

    D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

    E是第七列元素

    F是第29号元素

    （1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。

    （2）E2+的基态核外电子排布式为 。

    （3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为 。(用化学式表示)

    （4）BD3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。

    （5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为 ；F的原子半径是 cm；(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。

    【答案】（1）3，纺锤形或哑铃形 （2）[Ar]3d5

    （3）CH4< NH3<H2O。 N﹦N﹦O （4） sp3 三角锥形 （5） 12 ；cm；

    【解析】

    试题分析：根据题意可推知这几种元素分别是：A是C；B是N；C是O；D是Cl; E是Mn；F是Cu。（1）C的基态原子中能量最高的电子在2p轨道，其电子云在空间有3种不同的方向，原子轨道呈纺锤形或哑铃形。（2）Mn2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5.或简写为[Ar]3d5。（3）C、N、O三种元素的氢化物的化学式为CH4 、NH3、H2O。它们都是由分子构成的物质。分子间通过分子间作用力结合。相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。在NH3和H2O的分子间还存在氢键增加了分子间的相互作用，氢键水分子间的大于氨分子之间的氢键。所以熔沸点由低到高的顺序是CH4< NH3<H2O。与CO2互为等电子体的由B、C二种元素组成的分子N2O分子的结构式为N=N=O。（4）在NCl3 中的中心原子N的杂化方式为sp3。由于在N原子上有一对孤对电子对其它的化学键有排斥作用，使得分子分子空间构型为三角锥形。（5）Cu的晶胞为面心立方最密堆积。在每个晶胞中含有3个距离相等且最近的Cu原子，通过一个顶点有8个晶胞，而且每个Cu原子被重复了2次，所以在Cu晶体中的Cu的配位数为（3×8）÷3=12.在每个晶胞中含有的Cu原子的个数为8×1/8+6×1/2=4.假设晶胞的边长为L.Cu原子的半径为r., .两式联立求解可得.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

    A．2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

    B．200 mL 1 mol·L1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化钾溶液中c(Cl)

    C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

    D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

    (1)E元素基态原子的核外电子排布式为________________。

    (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，其原因是___________________________。

    (3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

    (4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_____，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。

    Ⅰ．制取SO2

    （1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_______________________。

    （2）写出实验现象：

    ①细铜丝表面：_______________________________________。

    ②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_______________________________。

    （3）欲使反应停止，应进行的操作是：______________________________________。

    烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：___________________________________。

    Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。

    （4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，________________________________

    （5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。

    若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_______________________________________________________________________

    III．装置改进

    （6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：

    ___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. 丹参素在C上取代H的一氯代物有4种

    B. 在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成

    C. 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应

    D. 1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2。请回答下列问题：

    （1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________（填序号）。

    （2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是__________和__________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。

    （3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 →Na2FeO4+NaNO3+NaCl

    +H2O。

    ①配平该反应的化学方程式，并用单箭头法标出电子转移方向和数目：________________。

    ②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是

    A.尿素CO（NH2）2是一种氮肥

    B.储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处

    C.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用

    D.氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

    B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+===Al3++ Hg

    C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +===BaSO4↓

    D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.工业上用某矿渣（含有Cu2O、A12O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的工艺流程如图：

    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

    (1)若要提高盐酸浸出矿渣的浸出率，可以采用的措施有____________ (任写一条）；

    在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯，还需要用到的仪器有_____________。

    (2)滤液A中铁元素的存在形式一定有________(填离子符号），生成该离子的离子方程式为__________。

    (3)常温下，等pH的NaA1O2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的106倍。则两种溶液的pH =________。

    Ⅱ.纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。

    ①热还原法：加热条件下，用液态肼（N2H4)还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O，同时放出N2。

    ②电解法：以甲醇燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图所示：

    (4)写出反应①的化学方程式：___________________。

    (5)气体A的化学式为____________。

    (6)电解池中，阳极的电极反应式为___________________。

    (7)电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的_____________(填化学式）。

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