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    【题目】固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

    A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

    B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×103 mol·L1（设冰的密度为0.9 g·cm3）

    C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

    D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl

    【答案】D

    【解析】

    由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。

    A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；

    B项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol，则氢离子浓度为=5×10—3mol/L，故B正确；

    C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；

    D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。

    故选D。

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    B. 气态氢化物的稳定性Z＞W

    C. 原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X

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    （2）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______________。

    （3）T1温度时，若测得容器中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态__________(填是或否)，此时反应速率是v正_______v逆(填＞或＜或=)。

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    请回答：

    （1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有__________。

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