【题目】A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中A、B单质是气体,C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称:B___;C___。
(2)写出D元素在周期表中的位置___。
(3)用电子式表示C2D的形成过程:___。
(4)写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的的电子式___;属于___(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键的种类有___;写出它与水反应的化学方程式___。
【答案】氧 钠 第三周期,ⅥA族 离子 离子键、非极性键 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【解析】
A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的,则A为氢元素;B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;则B、D在二、三周期,故C处于第三周期,则C为钠元素;B、D分别是同主族元素,B、D两元素的原子核中质子数之和为2×(1+11)=24,故B为氧元素,D为硫元素;四种元素所形成的单质中A、B单质是气体,C、D单质是固体,符合要求。
由以上A为氢元素,B为氧元素,C为钠元素,D为硫元素。
(1)由上述分析可知,B为O元素,名称为氧;C为Na元素,名称为钠,
故答案为:氧;钠;
(2)D为硫元素在周期表中的位置第三周期,ⅥA族;故答案为:第三周期,ⅥA族;
(3)C2D为Na2S,由钠离子与硫离子构成,电子式表示Na2S的形成过程为:,故答案为:;
(4)B为氧元素,C为钠元素,由两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物为Na2O2,电子式为:;由钠离子与过氧根离子构成,属于离子化合物,钠离子与过氧根离子之间为离子键,过氧根离子中氧原子之间为非极性键;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
故答案为:;离子;离子键、非极性键;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
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【题目】某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:
请你回答:
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。____。
(2)用化学方程式表示:
①漂白粉的生产原理:_____________________________
②一般情况下,漂白粉失效的主要原因:____________;______。
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1 mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,回答下列问题:
(1)五种元素的名称:A________,B________,C________,D________,E________。
(2)画出C原子、A离子的结构示意图:__________________、__________________。
(3)B单质在D单质中燃烧,反应现象是_______________________,生成物的化学式为_____________________。
(4)A与E形成化合物的化学式为______________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至无明显现象发生时,观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清,请写出有关反应的离子方程式为_______________________、___________________________________________。
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【题目】下列比较中,正确的是( )
A. 同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. 同浓度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的顺序是:①>②>③>④
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【题目】有关分子结构如图所示,下列叙述中,正确的是 ( )
A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
B. 所有的原子都在同一平面上
C. 12个碳原子不可能都在同一平面上
D. 12个碳原子有可能都在同一平面上
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【题目】某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)
相关信息如下:①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
金属离子 | pH | |
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。
请回答:
(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是____________。
②步骤Ⅰ,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__________________________。
(2)步骤Ⅱ,需加入过量H2O2,理由是____(请简述理由,并且写出对应的离子反应方程式)。
(3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是____________________。
(4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸发至溶液出现晶膜;b.在60℃蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.在100℃蒸发溶剂;e.过滤。请给出上述操作的正确顺序_____________(操作可重复使用)。
(5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如下图所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择_______方式进行冷却结晶。
A. 快速降温 B. 缓慢降温 C. 变速降温
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【题目】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 ( )
A. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C. 检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
D. 正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-
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【题目】(1)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为:Pb+PbO2 +2H2SO4=2PbSO4+2H2O,据此判断:
①铅蓄电池的负极材料是________(写化学式);
②工作时正极反应为__________________________________________;
③工作时,电解质溶液中阴离子移向________极(填“正”或“负”)。
(2)如图A 直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:
①电源A上的a为________极(填“正”或“负”);
②滤纸B上发生的总化学方程式为___________________;
③欲在电槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极f上发生的反应为________________________。电槽中放的镀液可以是___________(只需写出一种即可)。
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【题目】短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示,其中 T 所处的周期数与主族序数相等。
(1)W 在周期表中的位置是_______,Q、R、T 三种元素原子半径由大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示),Q 的最高价氧化物的化学式为________________,
(2)元素的原子得电子 能力:Q________________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)原子序数比 R 多 1 的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
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