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    已知25℃、100 kPa条件下：

    4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)   ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

    4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)   ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

    由此得出的正确结论是(　　)

    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

    B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应

    C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应

    D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应


    答案　A

    解析　将两个热化学方程式，经叠加处理得：3O2(g)＝2O3(g)　ΔH＝284.2 kJ·mol－1，

    所以O2变为O3的反应是吸热反应，O2的能量低，O2更稳定。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是　(　　)

    X

    Y

    Z

    W

    A

    C

    CO

    CO2

    O2

    B

    Na

    Na2O

    Na2O2

    O2

    C

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    NaOH

    D

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

    B

    AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

    有白色沉淀出现

    AgCl比AgI更难溶

    C

    Al箔插入稀HNO3中

    无现象

    Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

    【知识点】化学实验 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是   （      ）

    A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

    C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

    D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1 kJ·mol－1

    C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　  ΔH＝Q2 kJ·mol－1

    C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)   ΔH＝Q3 kJ·mol－1

    若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

    A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ                      B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

    C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ               D．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。

    (1)键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)。下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P－P

    P－O

    O===O

    P===O

    键能/kJ·mol－1

    172

    335

    498

    X

    已知白磷的燃烧热为－2 378.0 kJ·mol－1，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝____________。

    (2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

    ①已知：

    C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1①

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②

    2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH3＝－2 599.2 kJ·mol－1③

    则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为____________。

    ②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知723 K时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是

    (　　)

    A．Q2＝Q1/2          B．Q2<Q1/2       C．Q2>Q1/2        D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)

    A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

    B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加

    C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

    D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此得出的结论不正确的是(   )

    A.达到平衡时A2的转化率大小为b＞a

    B.a、b、c三点的平衡常数相同

    C.若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

    D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1∶1

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