【题目】下列各表述与示意图一致的是 ( )
A. 图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B. 图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D. 图中④表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化,图中b>100
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【题目】按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
(1)二氧化氮与水反应的化学方程式: .
(2)氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式: .
(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: .
(4)硫酸铁铵【(NH4)Fe(SO4)2】与足量的浓Ba(OH)2反应的离子方程式: .
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【题目】在杠杆的两端分别挂着质量、体积都相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡.然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻,如图所示,则下列说法正确的是( )
A.铝球一定是空心的
B.左边烧杯中的溶液质量减少了
C.去掉两烧杯杠杆仍平衡
D.右边铁球上出现红色
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【题目】向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率v(C)=v(A);反应2 min时,A的浓度减少了a mol,B的物质的量减少了mol,有a mol D生成。
回答下列问题:
(1)反应2 min内,v(A)=________,v(B)=________。
(2)化学方程式中,x=________,y=________,p=________,q=________。
(3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为________。
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【题目】T℃时,在20.00 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. T℃时,CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B. M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL
C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度:N>Q
D. N点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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【题目】《科技日报》报道:一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力,释放出氢原子,点火后氢原子就能持续燃烧。上述中“结合力”的实质是
A.非极性键 B.极性键 C.离子键 D.氢键
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【题目】下列水溶液一定呈中性的是( )
A. 由非电解质溶于水得到的溶液
B. [H+]、[OH–]均为5.0×10–7mol·L–1的溶液
C. 等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D. 将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA
B. 2 g HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NA
C. 273 K、101 kPa下,28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA
D. pH=1的H2SO4溶液10 L,含H+的数目为2NA
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