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    离子检验时要注意排除离子的干扰，请思考：欲验证某溶液中是否含有SO42-离子，所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）
     
    、
     
    ．
    考点：常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：在检验SO42-时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO32-离子的干扰．
    解答： 解：在检验SO42-时，先加盐酸以排除CO32-离子的干扰，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明有 SO42-．
    故答案为：HCl；BaCl2．
    点评：本题考查了SO42-离子的检验方法，注意在检验SO42-时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO32-离子的干扰．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式
    （1）氢氧化铜溶于盐酸
     
    ．
    （2）硫酸溶液中滴加纯碱溶液
     
    ．
    （3）用氯酸钾和二氧化锰共热制备氧气
     
    ．
    （4）硫酸铝电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A、MgB、HCl
    C、SiD、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从2012年9月15日开始，全球华人在世界各地爆发保钓游行示威活动，海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责日本侵略行为，揭露其侵略本质的真面目，向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土．在下列示威活动中属于化学变化的是（　　）
    A、高呼口号：钓鱼岛，中国的!
    B、高举鲜艳的五星红旗，齐唱国歌
    C、焚烧像征日本军国主义的画像
    D、极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验某待测溶液中是否含有SO42-的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32-
    B、某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱
    C、某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
    D、验证碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3，有白色沉淀出现证明含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y．已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中X与Y的质量比为3：4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A2B．试通过计算确定：
    A为
     
    ；（填元素符号）B为
     
    （填元素名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于
     
    ．
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a、6CO2+6H2O
    光合作用
    C6H12O6+6O2
    b、CO2+3H2 
    催化剂
    △
    CH3OH+H2O
    c、CO2+CH4
    催化剂
    △
    CH3COOH
    d、2CO2+6H2
    催化剂
    △
    CH2═CH2+4H2O
    以上反应中，原子利用率最高的是
     
    ．
    （3）若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成液态甲醇和气态水，可放出4.9kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充入1mol CO2和3molH2，进行反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡v（H2）=
     
    ；该温度下的平衡常数数值=
     
    ．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应．CaCO3是一种难溶物质，其Ksp═2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将4×10-4mol/L Na2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
    （1）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是
     
    ．
    a、I-　 　　　　b、Fe3+　　 　　c、Cu2+　 　　　d、Fe2+
    （2）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H2+O2+OH-═H2O+HO2-．写出正极反应式：
     
    ．
    （3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：

    ①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式
     
    ．
    ②为测定NiSO4?nH2O的组成，进行如下实验：称取 2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为
     
    ．

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