Question

10．将133.5g AlCl₃溶于水配成1升溶液．
（1）该溶液中AlCl₃的物质的量浓度为1 mol•L-1，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol•L-1．
（2）实验室需要0.25mol•L^-1 100mL的AlCl₃溶液，则用量筒量取该溶液体积为25.0 mL；量取时若仰视读数，则所配制溶液浓度会大于（“大于”或“小于”或“等于”）0.25mol•L^-1．
（3）向（1）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度5mol•L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为2mol•L^-1，通入HCl气体的体积（标准状况下）为22.4 L．

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{m}{M}$=CV，结合C（Cl^-）=3C（AlCl₃）；
（2）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算，仰视读数导致量取溶液体积偏大；
（3）结合氯化钠的浓度利用质量守恒定律计算出HCl的浓度，从而可知氢离子浓度；根据n=cV计算出HCl的物质的量，再根据V=nVm计算出需要标准状况下HCl的体积．

解答 解：（1）133.5g AlCl₃溶于水配成1升溶液，C（AlCl₃）=$\frac{133.5g}{133.5g/mol}$÷1L=1 mol•L^-1，C（Cl^-）=3C（AlCl₃）=3 mol•L^-1；
故答案为：1 mol•L^-1；3 mol•L^-1；
（2）设需要浓氯化铝溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变：1mol/L×V=0.25mol•L^-1×100mL，解得V=25.0mL；仰视读数导致量取溶液体积偏大，溶质的物质的量偏大，依据c=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏大；
故答案为：25.0 mL；大于；
（3）向已配制的1mol•L^-1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol•L^-1（假设溶液体积不变），根据氯离子守恒可知：c（HCl）=c（Cl^-）-c（NaCl）=3mol/L-1mol/L=3mol/L，则c（H⁺）=c（HCl）=2mol/L；
通入HCl气体的物质的量为：2mol/L×0.5L=1mol，需要HCl的体积（标准状况下）为：22.4L/mol×1mol=22.4L，
故答案为：2mol/L；22.4L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等之间的关系即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．