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    下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（　　）
    A、KClO3溶液
    B、CaCl2溶液
    C、KCl晶体
    D、液态HCl
    考点：电解质在水溶液中的电离
    专题：
    分析：在水溶液里或熔融状态下的电解质氯化物能电离出自由移动的氯离子，据此分析解答．
    解答： 解：A、氯酸钾在水溶液里能电离出氯酸根离子和钾离子，则溶液中不含自由移动的氯离子，故A错误；
    B、氯化钙是由氯离子和钙离子构成的，在水分子的作用下能电离出氯离子和钙离子，所以氯化钙溶液中含有自由移动的氯离子，故B正确；
    C、氯化钾晶体是由钾离子和氯离子构成的，但氯化钾晶体中不含自由移动的氯离子，故C错误；
    D、液态氯化氢是由氯化氢分子构成的，所以不含自由移动的氯离子，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了物质的构成及电解质的电离，根据限制条件分析解答，易错选项是A，注意氯酸钾不能电离出氯离子，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列说法错误的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13mol?L-1
    B、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
    C、pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7
    D、将1 L 0.1 mol?L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2 L，pH=13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯水的叙述不正确的是（　　）
    A、新制氯水只含Cl2和H2O分子
    B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D、氯水放置数天后PH将变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物．下列判断错误的是（　　）
    ①MO2具有氧化性②白色不溶物X为MSO2③白色不溶物X为MSO4④白色不溶物X为MS．
    A、①②B、③④C、②④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+．某化学兴趣小组的甲同学在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大．为此，他对此实验进行了探究．
    【实验用品】
    试剂：0.1mol?L-1 H2C2O4溶液、0.1mol?L-1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
    仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）
    【实验内容】
    在1号和2号试管中分别加入10mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入0.1mol?L-1 KMnO4溶液．现做如下对比实验，现象如下表所示：

    加入药品不加MnSO4的
    稀硫酸酸化的
    H2C2O4溶液    		加少量MnSO4的
    稀硫酸酸化的
    H2C2O4溶液
    实验现象
    （褪色时间）    		溶液褪色很慢
    （31秒）    		溶液褪色很快
    （4秒）
    请回答下列问题．
    （1）甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是
     
    ．
    （2）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？
     
    ．
    （4）乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是
     
    （写一条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下几种物质：①干燥的食盐晶体   ②乙醇  ③水银   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥KNO3溶液  ⑦氨水   ⑧BaSO4   ⑨NH4HCO3． 填空回答（填序号）：
    （1）以上物质可以导电的是
     
    ；
    （2）以上物质中属于电解质的是
     
    ；
    （3）以上物质中属于非电解质的是
     
    ；
    （4）以上物质中只有在水溶液中才能导电的电解质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示：
    （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
     
    能量的过程（填“吸收”或“放出”）．
    （2）根据能量图判断1mol NH3（l）变成1mol NH3（g）需要
     
    能量（填“吸收”或“放出”）
     
    kJ．
    （3）
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（l） 时，
     
    热量（填“吸收”或“放出”）
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素．其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的基态原子价电子排布式为：nsnnpn+1
    YY原子的最外层电子数是次外层的三倍
    ZZ存在质量数为27，中子数为14的核素
    WW元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；Z的基态原子核外有
     
    个原子轨道填充了电子．
    （2）X的第一电离能比 Y 的
     
    （填“大”或“小”）； Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是
     
    （写化学式）．
    （3）X与Y形成原子个数比为1：2的两种化合物间存在化学平衡，请写出该反应的化学方程式及其平衡常数表达式
     
    ．
    （4）X的原子与氢原子形成的一种分子中同时存在极性键、非极性键，写出该分子的电子式：
     
    ．氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种分子和Z的简单离子反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（　　）
    A、原子总数B、密度
    C、质量D、质子总数

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