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    15．下列离子分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（　　）
    ①H+　②Cl-　③Al3+　④K+　⑤S2-　⑥OH-   ⑦NO${\;}_{3}^{-}$　⑧NH${\;}_{4}^{+}$．
    A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧

    分析 H+、OH-抑制水电离，弱离子发生水解反应而促进水电离，据此分析解答．

    解答 解：H+、OH-抑制水电离，弱离子发生水解反应而促进水电离．故①H+、⑥OH-能抑制水的电离，而③Al3+、⑤S2-、⑧NH${\;}_{4}^{+}$．属于弱离子，能发生水解反应而促进水电离，则不影响水电离的离子有②④⑦，故选B．

    点评 本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确哪些微粒促进水电离、哪些微粒抑制水电离即可解答，知道其促进或抑制原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下离子检验正确的是（　　）
    A．检验试液中的SO42-：试液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$ 白色沉淀$\stackrel{HCl溶液}{→}$ 白色沉淀
    B．检验试液中的Cl-：试液$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$无沉淀$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ 白色沉淀
    C．检验试液中的Fe2+：试液$\stackrel{氯水}{→}$无明显现象$\stackrel{KSCN溶液}{→}$血红色溶液
    D．检验试液中的NH4+：试液$→_{供热}^{NaOH溶液}$气体逸出$→_{石蕊试纸}^{湿润的红色}$ 试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种．取该溶液进行以下实验：
    （1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出CO32-离子不存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出NO3-、Fe3+离子不存在．
    （3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出Mg2+、Al3+离子不存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH4+离子存在．
    （4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出SO42-离子不存在．
    （5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+；还不能肯定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
    （1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是CS2；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2S+Na2SO3+3H2O．
    （2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应式2O2--4e-=O2↑．
    （3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐．E与该正盐反应的化学方程式2H2S+（NH4）2S=2NH4HS
    （5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀．
    （6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na2SO4
    当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
    （7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题．

    （1）图1A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；
    （2）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为氢氧化钠．
    （3）要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：
    气体发生装置→C→D→A→B→收集装置．（用图2中字母A或B填空），
    其中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （4）工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目．有人用图3所示装置制取消毒液（主要成分为NaClO），其中A极为阴极，B极为阳极，则阳极的产物为Cl2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（　　）
    A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2
    C．MgSO4、NaOH、H2SO4D．AgNO3、NaCl、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关粒子的说法正确的是（　　）
    A．分子一定比原子大
    B．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
    C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
    D．物质状态发生变化，是因为粒子大小发生了变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA
    B．在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子
    C．1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA
    D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关的叙述正确的是（　　）
    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
    B．向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    C．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电
    D．在河流入海口处易形成三角洲原理与胶体的性质无关

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