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    18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为1.5NA
    B．常温常压下，1.8g H2O中含有的电子数为0.8NA
    C．常温常压下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3NA
    D．标准状况下，0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.2NA

    分析 A、标况下，三氧化硫为固体；
    B、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子；
    C、O2和O3均由氧原子构成；
    D、氯气与氢氧化钠溶液的反应为歧化反应．

    解答 解：A、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
    B、1.8g水的物质的量为0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中含1mol电子，即NA个，故B错误；
    C、O2和O3均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3NA个，故C正确；
    D、氯气与氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，1mol氯气反应转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．l mo1 A和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗3 mol H2
    B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
    C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    D．l mo1 A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节，因此被称为“生物金属”．工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3）制备钛的工艺流程如下：

    （1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为增大反应速率．
    （2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为FeTiO3+C $\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
    （3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;800℃-900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2+2Cl2   TiCl4+O2．已知相关数据如下：
    反应△H/kJ•mol-1△S/J•K-1•mol-1
    ①-72.1+220
    ②+149+41
    结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后发生反应①，与反应②相比，△H减小，△S增大，更有利于反应在较低温度下向右进行．
    （4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为防止TiCl4水解；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化学式），即可制得海绵钛．
    （5）钛铁矿转化为粗TiO2也可以通过湿法完成：先用浓H2SO4溶解，将钛铁矿转化为TiO2+，然后使其水解得到粗TiO2．用酸清洗可除去粗TiO2中的Fe（OH）3杂质，已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，则该温度下，Fe（OH）3（s）+3H+（aq）?Fe3+（aq）+3H2O（1）的平衡常数K=2.79×103．
    （6）金属钛还可以通过电解直接获得．以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铝是当前使用量仅次于铁的金属．
    （1）工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3，含FeO、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝韵I艺流程如图1所示：

    ①溶浸时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，提高溶浸时浸出速率的方法是（答出一条即可）铝土矿粉碎、适当加热、适当提高NaOH浓度等．
    ②溶液乙中溶质的化学式为NaHCO3，操作a为加热．
    （2）如图2是工业冶炼铝的电解槽．
    ①工业上是用高熔点的A12O3而不是用低熔点的A1C13为原料制备铝的原因是氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电．
    ②冰晶石（Na3A1F6）的作用是降低氯化铝熔融温度，阴极上的电极反应式为Al3++3e-=Al．
    ③电解时会不断被消耗的电极是阳极（填“阴极”或“阳极，），若电解得到9kg铝，同时消耗石墨0.03kg，则电解过程中生成的气体在标准状况下的体积至少为5600 L．
    （3）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以铝材为阳极、H2SO4溶液为电解质溶液进行电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义．
    （1）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一．
    ①写出氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐的主要化学方程式CO2+NH3•H2O═NH4HCO3．
    ②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图Ⅰ所示，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系是CO2脱除效率随吸收剂的pH增大而增大．烟气中CO2的含量为12%，烟气通人氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量为0.13mol（精确到0.01）．
    ③CO2脱除效率与温度的关系如图Ⅱ所示．从40℃到45℃脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳．
    （2）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．
    ①在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
    容器甲乙丙
    起始反应物投入量2mol H2、l mol CO1mol CH3OH2mol CH3OH
    平c（CH，0H）/mol/LC1C2c3
    衡反应的能量变化ZkJxyz
    数体系压强/PaP1P2P3
    据反应物转化率a1a2a3
    下列说法正确的是D（填字母編号）．
    A.2c1＞c3           B．|x|+|y|＜90.1        C.2p2＜p3        D．a1+a3＜1
    ②在T℃、恒容条件下，该反应的平衡常数Kp=6.0×10-3（kPa）-2．若甲容器中反应达到平衡时p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为44.4%（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能够测定有机物分子中化学键和官能团的是（　　）
    A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：
     族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIA  O
     2    ① ② ③ ④ 
     3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （10） （11） （12）
    （1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的电子式
    （2）写出⑨的原子结构示意图．
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为含有化学键为离子键、共价键
    （4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；形成两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    （5）从⑤到（11）的元素中，Cl原子半径最小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出．三者的金属活动性顺序是（　　）
    A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是（　　）
    A．R为第ⅣA族元素B．R的气态氢化物为H2R
    C．R能形成含氧酸H2RO4D．R气态氢化物水溶液呈碱性

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