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    1．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污 物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c（填序号）．
    a．H2SO4   b．BaSO4   c．Na2SO4   d．NaOH    e．CH3CH2OH
    （2）电解池阳极发生两个电极反应，反应式分别  是：①Fe-2e-=Fe2+；
    ②4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （3）电极反应①和②的生成物发生反应得到Fe（OH）3的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂．已知负极的电极反应是
    CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．①正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）；
    ②为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环（见上图）．A物质的化学式是CO2；
    （5）实验过程中，若阴极产生44.8L（标况）气体，则燃料电池消耗CH4（标况）11.2L．

    分析 （1）能使导电能力增强的电解质必须是易溶于水的，且只能是中性的；
    （2）活泼金属电极做电解池的阳极是，则电极本身放电；
    （3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价；
    （4）①燃料电池中，正极发生的反应一定是氧气得电子的过程；
    ②电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳；
    （5）在燃料电池和电解池的串联电路中，转移的电子数目是相同的．

    解答 解：（1）保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，故答案为：c；          
    （2）活泼金属电极做电解池的阳极是，则电极本身放电，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
    （3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+，故答案为：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+； 
    （4）①料电池中，正极反应一定是氧气的电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-），故答案为：O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）；        
    ②电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故答案为：CO2；    
    （5）阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol，根据电池的负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，当转移4mol电子时，消耗CH4（标准状况）的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2．

    点评 本题考查了燃料电池的工作原理和原电池和电解池串联的综合知识，注意知识的迁移应用是关键，难度较大．

    练习册系列答案
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    12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
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    B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
    C．71gCl2所含原子数为2NA
    D．标准状况下，1molH2O和1 molH2的体积都约为22.4L

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    9．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1L 0.1mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（　　）
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    C．c（NH4+）：c（Fe2+）：c（SO42-）=2：1：2D．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    16．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑
    B．铜片投入少量FCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
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    D．用铁棒作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

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    （1）写出反应③的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    反应④的离子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）操作②的名称是溶解、过滤，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）下列实验装置中，可用于实验室制取气体G的发生装置是b；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通入c和d装置，c装置中存放的试剂是饱和食盐水，d装置中存放的试剂是浓硫酸．

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    选项①②③实验结论
    A稀硫酸Na2SAgNO3与
    AgCl的浊液    		Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
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    C浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
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    A．AB．BC．CD．D

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