Question

【题目】为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题
（1）在实验中，A部分的装置是（填图2中字母序号），写出A中发生的离子化学方程式 ．
（2）①装置B中盛放的试剂名称为 ， 作用是 ②装置D和E中出现的不同现象说明了
③装置F的作用是
④写出装置G中发生反应的离子方程式
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入试剂（填写试剂或用品名称）．

Answer 1

【答案】
（1）b；MnO2+4H++2Cl﹣ ?Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）无水硫酸铜；证明有水蒸气产生；氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；吸收氯气；Ag++Cl﹣=AgCl↓
（3）F；G；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
【解析】解：（1）根据实验的目的，需制取氯气，在实验中，A部分为制取氯气装置，实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，为固体和液体需加热制取气体的装置，应选择装置b ，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，
所以答案是：b；MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）①装置A制取氯气，制备Cl2的过程中有水蒸气挥发出来，为了证明水蒸气的存在，需无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水合硫酸铜晶体来检验水，
所以答案是：无水硫酸铜；证明有水蒸气产生；②干燥的氯气没有漂白性，D中有色布条不褪色，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，E中湿润的有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，氯水有漂白性，
所以答案是：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；③氯气通入硝酸银溶液也会生成AgCl沉淀，装置F的作用：除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰，
所以答案是：吸收氯气；④装置G中银离子和氯离子反应生成氯化银，离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，
所以答案是：Ag++Cl﹣=AgCl↓；（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验（或湿润的有色布条），如不变色，说明已经完全除去，
所以答案是：F、G；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．