【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 1L 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个
B. 常温常压下,等质量的CO2和N2O的气体体积相等
C. 60g组成为C2H4O2的有机物含C-H键数目一定为3NA个
D. 25℃时,pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1NA
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【题目】写出下列化学反应方程式:
①纤维素水解_____________________________________。
②乙醇与Na反应__________________________________。
③乙醇与乙酸反应_________________________________。
④苯与液溴反应___________________________________。
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【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2·xH2O制备CuCl的原理和实验装置如下:
完成下列填空:
(1)在实验(Ⅰ)过程中,观察到B中固体由白色变为蓝色,C中产生的现象是__________,导致该现象的物质是________________________。
(2)装置D的作用是___________________________________,其中发生氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。
(3)反应结束后,CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。
①若杂质是CuCl2,则原因是_________________________________________。
②若杂质是CuO,则原因是__________________________________________。
(4)根据实验(Ⅱ),测定CuCl2·xH2O中结晶水的含量。取CuCl2·xH2O样品1.692g,经过3次灼烧、冷却、称量,得到黑色固体的质量数据如下:
称 量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
质量(g) | 0.820g | 0.800g | 0.800g |
则x=_____________(保留2位小数)。
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【题目】有机物M是合成一种广谱杀菌剂的重要中间产物,以下是合成M的一种路线:
已知:G→H、J→M的反应中原子利用率均为100%。
回答下列问题:
(1)A分子中含氧官能团的名称是_________________,H→J的反应类型是_____________。
(2)物质X的名称是_______________, 物质Y的结构简式是_________________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
C→D:_____________________________________
E→F:_____________________________________
(4)同时符合下列条件的F的同分异构体共有_______种,写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。
①不与NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
(5)根据上述合成路线中的信息,写出以1,3—丙二醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)______________________________________。
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【题目】在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)(正反应为吸热反应),5min时测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)=0.1molL﹣1min﹣1 , 试求:
(1)方程式中C的化学计量数x= .
(2)5min内A的平均反应速率v(A)= .
(3)5min时B的转化率为 .
(4)温度升高A的转化率(填“增大”或“减小”或“不变”下同),压强增大B的转化率 .
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【题目】短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示,A、B、C、D位于连续的四个主族,D、E的质子数和是20。
D | |||
A | B | C | E |
回答下列问题:
(1)C元素在周期表中的位置是_______;E元素的名称是_______。
(2)A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_______,该化合物含有的化学键类型是_______。
(3)B原子结构示意图是_______,从原子结构角度分析,B比C活泼性大的原因是_______。
(4)元素D比元素E的非金属性强的理由是_______(用化学方程式表示)。
(5)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序是_________(填写离子符号)。
(6)将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中,能量主要转化方式是_________,正极反应式是_________。
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【题目】2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ.mol﹣1这个热化学方程式表示( )
A.2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
B.2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量
C.2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量
D.12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
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【题目】已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是
A. P-P键的键能大于P-Cl键的键能
B. PCl3比PCl5更稳定
C. Cl-Cl键的键能kJ/mol
D. P-P键的键能为 kJ/mol
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