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    14．金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬．
    （1）某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无害化处理．

    请回答下列问题：
    ①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ③活性炭的作用是吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味．
    （2）工业含铬废水中铬常以Cr2O72-形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬．

    ①写出还原池中发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②石灰水处理后生成的沉淀有Cr（OH）3、Fe（OH）3（用化学式表示）．
    ③现处理1×102 L含铬（Ⅵ）39mg•L-1的废水，需要绿矾62.55g．

    分析 （1）含Cr3+、Fe2+、Ca2+等离子的废水加入过氧化氢，可氧化Fe2+生成Fe3+，然后加入NaOH溶液调节pH=8可除去Cr3+、Fe3+，过滤后滤液用钠离子交换树脂除去Ca2+，最后用活性炭吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味，可得用于日常生活的净化水；
    （2）含Cr2O72-的废水，在酸性条件下加入硫酸亚铁，发生氧化还原反应生成Cr3+、Fe3+，然后加入过量石灰水，可得到Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀，以此解答该题．

    解答 解：（1）含Cr3+、Fe2+、Ca2+等离子的废水加入过氧化氢，可氧化Fe2+生成Fe3+，然后加入NaOH溶液调节pH=8可除去Cr3+、Fe3+，过滤后滤液用钠离子交换树脂除去Ca2+，最后用活性炭吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味，可得用于日常生活的净化水，
    ①加入双氧水后发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
    ③活性炭具有吸附作用，可吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味，故答案为：吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味；
    （2）含Cr2O72-的废水，在酸性条件下加入硫酸亚铁，发生氧化还原反应生成Cr3+、Fe3+，然后加入过量石灰水，可得到Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀，
    ①还原池中发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
    ②还原生成的Cr3+、Fe3+，加入过量石灰水，可得到Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀，故答案为：Cr（OH）3、Fe（OH）3；
    ③Cr元素的化合价由+6价降到+3价，Fe元素化合价由+2价升高到+3价，反应的关系式为Cr（Ⅵ）～3FeSO4•7H2O，由关系式可知m（FeSO4•7H2O）=$\frac{1×1{0}^{2}L×39×1{0}^{-3}g/L×3×278g/mol}{52g/mol}$=62.55g，
    故答案为：62.55．

    点评 本题考查物质的分离、提纯的综合应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题注重氧化还原反应的计算，难度不大，离子的检验是高考的热点，注意离子方程式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体．下列说法不正确的是（　　）
    A．KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价
    B．氰酸盐被氧化过程中氮和碳的化合价均升高
    C．氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2
    D．完全处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．

    回答下列问题：
    （1）操作A是蒸发结晶（填实验基本操作名称）．
    （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）．
    a．氢氧化钠溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸钠溶液
    （3）上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2；
    （4）上图中虚线框内流程也可用替代，请将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整
    3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5NaBr+3CO2
    （5）写出将MgCl 2 转化为Mg时获得的副产品的一种用途化工原料（制漂白粉，杀菌消毒，制盐酸等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作传统照相业的定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂及纸浆漂白时的脱氯剂等．某化学探究小组通过查阅资料，利用图1所示装置及试剂可制备硫代硫酸钠．

    （1）装置A中的“硫酸”最好选用C（填字母序号）．
    A．发烟硫酸      B．浓硫酸      C．80%的硫酸      D．10%的硫酸
    （2）装置C中除生成目标产物硫代硫酸钠外，还生成一种温室气体．则装置C中发生反应的离子方程式为4SO2+2S2-+CO32-═3S2O32-+CO2．
    （3）装置B的作用是防止装置C中的液体倒吸入装置A中（或作安全瓶），装置D的作用是吸收尾气中的SO2．
    （4）若将分液漏斗中的硫酸换为浓盐酸，装置C中除生成硫代硫酸钠外，还生成一种钠盐，该钠盐的化学式为NaCl，为防止该钠盐的生成，有同学在上述装置中增加了如图2装置E．该装置E应该添加的位置为A（填字母序号）．
    A．只能在装置A和装置B之间
    B．只能在装置B和装置C之间
    C．在装置A和装置B或装置B和装置C之间都可以
    D．只能在装置C和装置D之间
    该装置中盛放的试剂为D（填字母序号）．
    A．NaOH溶液      B．Na2SO3溶液      C．NaHCO3溶液      D．NaHSO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．
    [查阅资料]①BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．
    [设计实验]某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

    请回答下列问题：
    （1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑．
    （2）E装置的作用是冷却和收集三氯化硼．如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
    （3）写出D装置中发生反应的化学方程式：2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3；实验中可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替F+G装置，使实验更简便．
    （4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
    实验室保存三氯化硼的注意事项是密封冷暗处保存．
    （5）为了顺利完成实验，正确的操作是①（填序号），并解释原因排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3 ．
    ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
    ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
    ③同时点燃A、D处酒精灯
    （6）请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
    （ⅰ）在25℃时，电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
    （ⅱ）A+RCOOH（或ROH）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$有香味的产物
    （ⅲ）1mol A$\stackrel{足量的纳}{→}$慢慢产生1.5mol气体
    （ⅳ）核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子．与A相关的反应框图如下：

    （1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是bc（填序号）．
    a．肯定有碳碳双键        b．有两个羧基
    c．肯定有羟基            d．有-COOR官能团
    （2）写出A、F的结构简式：
    A：HOOCCH（OH）CH2COOH；
    F：HOOC-C≡C-COOH．
    （3）写出下列反应类型：A-→B消去反应；B-→E加成反应．
    （4）写出下列反应的反应条件：E-→F第①步反应NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加热．
    （5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H2O．
    （6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将固体NH4I置于2L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（S）?MH3（g）+HI（g） 
    ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，n（H2）=1mol，n（HI）=8mol，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
    A．20B．16C．9D．25

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列物质：①8gCH4 ②标准状况下体积为28L的NH3 ③4℃时，10.8mL的水 ④含有6.02×1024个电子的HF气体
    （1）含有原子数由少到多的顺序是③④①②．
    （2）含有化学键数目由少到多的顺序是④③①②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L乙醇所含的分子数必定为NA
    B．1mol NO2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
    C．0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NA
    D．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

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