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    4．下列物质的应用或现象解释正确的是（　　）
    A．维生素C能促进人体对铁的吸收，利用了维生素C的氧化性
    B．食品中大量添加苯甲酸钠灯防腐剂，可有效延长其保质期
    C．《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了焰色反应
    D．“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质铁

    分析 A．维生素具有还原性；
    B．应限制添加剂的使用量，防止对人体有害；
    C．不同金属元素在灼烧时产生不同的焰色，利用焰色反应可以鉴别物质所含金属元素；
    D．计算机芯片的材料是硅．

    解答 解：A．维生素具有还原性，可防止亚铁离子被氧化，故A错误；
    B．防腐剂不能加入过多，应限制添加剂的使用量，防止对人体有害，故B错误；
    C．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C正确；
    D．计算机芯片的材料是硅，硅具有导电性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，侧重于分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质、环境保护、化学与生活的关系为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．近几年来关于氮污染的治理备受关注．
    （1）混合氧化物LAGM是一种催化效果优异的汽车尾气三效催化剂，其组成为LaAlGeMn0.3O2.4．氧元素位于周期表中第二周期VIA族．Ge（锗）与碳同主族，与钾同周期，则Ge的原子结构示意图为．
    （2）三效催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，
    ①在图示的转化中，X的化学式为Ba（NO3）2．
    ②SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化．当NO与NO2的物质的量之比为4：1时与NH3发生反应的化学方程式：8NH3+8NO+2NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$9N2+12H2O．
    （3）过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，若处理废水产生了0.112L N2（标准状况），则需消耗0.25mol•L-1的次氯酸钠的体积为60mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列水解反应离子方程式书写正确的是（　　）
    A．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OB．S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．HF的电子式：
    B．S2-结构示意图：
    C．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3
    D．硝酸钙的电离方程式：Ca（NO3）2=Ca2++（NO3）22-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．该反应的下列说法正确的是（　　）
    A．35.5g氯气所含的分子数为6.02×1023
    B．常温常压下，22.4L氨气所含原子总数为4×6.02×1023
    C．反应每生成1molN2转移电子数约为6×6.02×1023
    D．1mol•L-1NH4Cl溶液中，含有Cl-数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列用品的主要成分及其用途对应错误的是（　　）
    ABCD
    用品

    主要成分Si3N4Al（OH）3SiFe2O3
    用途制造汽车发动机抗酸药光导纤维涂料
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3
    （2）氟碳铈矿首先需要灼烧，实验室灼烧氟碳铈矿所需的实验仪器有bdef（填字母）
    A．蒸发皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精灯  e．三脚架  f．坩埚  g．烧杯  h．试管
    （3）由CeCl3溶液得到CeCl3•6H2O晶体包含的实验步骤有洗涤、干燥、蒸发浓缩、冷却结晶
    （4）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
    （5）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率．
    （6）加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解
    （7）准确称取0.750gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液．（已知：Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+）
     ①该样品中CeCl3的质量分数为82.2%（保留一位小数）．
     ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数增大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A将FeCl3饱和溶液滴入一定量的沸水中红褐色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应红褐色液体为胶体
    B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰为黄色原溶液中有Na+、无K+
    C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯
    D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．标准状况下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3②NO2，进行喷泉实验．下列说法正确的是（　　）
    A．最终液体均能充满烧瓶
    B．若在烧杯中的水中滴加酚酞，均能看到美丽的红色喷泉
    C．实验结束后，烧瓶中的溶液的浓度均约为0.045mol/L
    D．喷泉的原理均是气体极易溶于水，使烧瓶内的压强减小

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