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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃1 L pH=13的Na2CO3溶液中，Na+数目为0.2NA
    B、2g D2O中，含中子总数为NA
    C、将H2O2溶液与酸性KMnO4溶液作用，若有1 molO2生成，转移电子数为4NA
    D、标准状况下，22.4L甲苯中含有C-H键数目为8 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、碳酸钠溶液中氢氧根离子是碳酸根离子水解生成的，无法根据氢氧根离子物质的量计算钠离子数目；
    B、根据重水的物质的量计算出含有的中子的物质的量计算数目；
    C、双氧水中氧元素的化合价为-1价，以此计算生成1mol氧气转移的电子数；
    D、根据标准状况下甲苯不是气体，无法计算甲苯的物质的量．
    解答： 解：A、由于碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子，无法根据溶液中氢氧根离子的物质的量计算出碳酸根离子物质的量，也就无法计算溶液中含有的钠离子数目，故A错误；
    B、2g重水的物质的量为0.1mol，0.1mol重水含有的中子的物质的量为1mol，含中子总数为NA，故B正确；
    C、双氧水被高锰酸钾溶液氧化生成1mol氧气，转移了2mol电子，转移电子数为2NA，故C错误；
    D、在标况下，甲苯的状态不是气体，无法计算22.4L甲苯的物质的量，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态是否是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的灵活应变能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿魏酸在医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂等方面有着广泛的用途，其结构简式为：
    （1）阿魏酸可以发生
     
    （填选项字母）．
    a．酯化反应  b．消去反应  c．加成反应  d．氧化反应  e．银镜反应
    （2）阿魏酸的一种同分异构体A可用于制备有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯），转化关系如图所示：

    已知A和B都能与FeCl3溶液发生显色反应，B的一溴代物只有一种，A、C能发生银镜反应．
    ①B的结构简式为
     
    ，C含有的官能团为
     
    ．
    ②D→E的化学方程式为
     
    ．
    ③A的结构简式为
     
    ．
    （3）写出所有符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的结构简式．
     
    ．
    ①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种；
    ②能发生银镜反应；
    ③与碳酸氢钠溶液反应可放出使澄清石灰水变浑浊的气体；
    ④与FeCl3溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O元素，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧量和生成水的物质的量也不变．则下列有关判断正确的是（　　）
    A、X、Y分子式中氢原子数一定相同，与碳原子数的多少无关
    B、若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇
    C、若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇
    D、X、Y的分子式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、2.24LHCl溶于水，溶液中H+数为NA
    B、100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
    C、2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
    D、1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    （1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    （2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由
     
    ．
    （3）1g单质①在常温下完全燃烧生成液态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （4）由表中两种元素组成的电子数与⑧相同的化合物的化学式为
     
    ．
    （5）如图A～J是由表中①～⑩元素形成的物质，其中G为一种金属单质，J是白色沉淀．

    反应①是重要工业反应，其阴极产物是
     
    ；反应②的离子方程式为
     
    ．溶液I呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因
     
    （用离子方程式表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、1.0 mol/L的Fe（NO3）2溶液：H+、Na+、SCN-、S2-
    B、c（OH-）/c（H+）=1013的溶液Mg2+、NH4+、MnO4-、Cl-
    C、pH=l的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-
    D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.64kJ/mol．
    （1）若反应达到平衡后，c（SO3）=0.040mol/L，则该反应的平衡常数K=
     
    ，平衡时SO2的转化率为
     
    ，反应放出的热量为
     
    ．
    （2）若反应达到平衡后，降低温度，则该反应的平衡常数
     
    ，SO2的转化率
     
    ，正反应速度
     
    （以上均填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）600℃时，SO2与O2在密闭容器内反应的过程中SO2、O2和SO3的物质的量随时间的变化如图所示：据图回答：
    ①反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    ②反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）．
    ③10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子G是常用合成材料，可通过下列路线合成．已知F的质谱图中最大质荷比为86，其中C、H、O的原子个数之比为2：3：1，F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E．

    请回答下列问题：
    （1）B的分子式为
     
    ，F分子含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）G的结构简式为
     
    ．
    （3）反应①、⑥的反应类型均是
     
    ．
    （4）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （5）已知：，则E的结构简式为
     
    ．
    （6）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：1：1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO+H2O（g）?CO 2+H2．其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T（℃） 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的逆反应为
     
    （填吸或放）热反应．
    （2）判断该反应到达平衡的依据是
     
    （填字母代号）
    A、容器内压强不变          B、混合气体中c（CO）不变
    C、v 正（H2）=v逆（H2O）   D、c（CO）═c（CO2）
    E、K值不变                F、c（CO）/c（H2O）不变
    （3）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生反应．
    ①CO和H2O的浓度变化如图所示，则在0～4min时正反应的平均反应速率为v（CO）=
     
    ．

    ②此反应的温度
     
    （填大于、小于或等于）830℃．
    ③图中6min～7min之间浓度发生变化的原因可能是：
     
    ．
    A、只充入水蒸气   B、只降低温度  C、只使用催化剂  D、只充入惰性气体 E、增大压强   F、只充入CO2
    （4）830℃时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，平衡时c（H2）=c mol/L．
    则：①a、b、c 之间的关系是
     
    ．②当a=b时，a=
     
    c．

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