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    20．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
    ①二氧化硫   
    ②次氯酸   
    ③过氧化钠   
    ④活性炭   
    ⑤臭氧   
    ⑥过氧化氢．
    A．①②⑤⑥B．①②③④C．②③⑤⑥D．①④

    分析 二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；
    次氯酸、臭氧、过氧化氢、过氧化钠具有强氧化性，它们能漂白某些有色物质；
    活性炭具有吸附性而具有漂白性．

    解答 解：二氧化硫的漂白性是利用其能和有色物质反应生成无色物质；
    次氯酸、臭氧、过氧化氢、过氧化钠能漂白某些有色物质是利用其强氧化性；
    活性炭的漂白性是利用其吸附性，
    漂白原理相同的是②③⑤⑥，
    故选C．

    点评 本题考查物质漂白性，为高频考点，明确漂白原理是解本题关键，注意：二氧化硫漂白性具有暂时性特点、次氯酸的漂白性具有永久性，活性炭的漂白性属于物理性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列等物质的量的各组物质，分别投入足量的等质量稀硫酸溶液中，不考虑水的挥发，反应后溶液质量相等．符合条件的有（　　）
    ①Na，Mg ②Na2O，Na2O2  ③KHCO3，CaCO3  ④Na，Na2O2  ⑤Na2O，Na2CO3  ⑥Na2CO3，NaHCO3．
    A．⑤B．①②⑤C．④⑥D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105 Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别 是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是（　　）
    A．在相同条件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g），△H=+172.5 kJ/mol
    B．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJ
    C．2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g），△H=-110.5kJ/mol
    D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    ①由水电离的c（H+）=l×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
     ②能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    ③Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    ④FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
    A．①B．②C．③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
    （2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶，冷却水的方向是下进上出，温度计水银球的位置是在在蒸馏烧瓶的支管口处；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔．
    （3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是A
    A．酒精　　　　　　B．苯　　　　　C．四氯化碳
    若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为无色或接近无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
    （1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．A氢，B氧，C碳，D钠．
    （2）A最高价氧化物的电子式为，CB2的电子式为．
    （3）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞
    迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到烧瓶内气球胀大，原因是CO2和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
    （1）若X为氧化物，则X的化学式为Al2O3．
    （2）若X为单质，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （3）若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B．等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X．常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
    B．在标准状况下某气体的体积是22.4L，可认为该气体的物质的量约是1mol
    C．在20℃时，1mol任何气体的体积总比22.4L大
    D．1mol H2和O2的混合气体的质量可能为34g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现将1mol Cu2S与2mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（　　）
    A．4molB．5molC．6molD．7mol

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