【题目】
Ⅰ．比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想．某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸反应中，产生的气泡很少，从反应本质看，两者的实验现象应该相同，在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对产生上述现象的原因提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是，实验操作和现象是。
Ⅱ．以下是著名的碘时钟实验
已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应
①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-（慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）
③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42—+3H+（快）
分别配制下面三种溶液．
溶液A：0．9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL．
溶液B：0．45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL．
溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液．另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12．5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL．
溶液D：200mL水+50mLA液+50mLC液
溶液E：225mL水+25mLA液+50mLC液
试回答下列问题、
（1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定．[填①、②、③]
（2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______．（选填：I—、HSO3—、H+、IO3—）
（3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液．D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________（填：D、E）
（4）为研究温度对化学反应速率的影响准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mLB液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。
a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点．先变蓝色的是___________。（填：a、b、c）
【答案】
Ⅰ．氯离子对铝与氢离子的反应有促进作用或硫酸根离子对铝与氢离子的反应有抑制作用。在铝与硫酸反应的溶液中加入NaCl固体观察反应速率是否加快．或在铝与盐酸的反应溶液中加入Na2SO4固体，观察反应速率是否减慢
Ⅱ．（1）①②（2）HSO3-（3）D（4）a
【解析】
试题分析：Ⅰ．假设：氯离子对铝与酸的反应有促进作用．为了验证该假设，在铝与硫酸反应的溶液中加入氯化钠固体，观察反应速率是否加快．如果反应速率加快了，就证明氯离子对铝与酸的反应有促进作用，否则证明氯离子对反应无影响；或假设：硫酸根离子对铝与酸的反应有抑制作用．为了验证该假设，在铝与硫酸反应的溶液中加入硫酸钠固体，观察反应速率是否加快．如果反应速率减慢了，就证明硫酸根离子对铝与酸的反应有抑制作用，否则证明硫酸根离子对反应无影响；
Ⅱ．（1）化学反应速率通常由反应慢的一步决定，所以答案为①②。
（2）要使溶液变蓝色，在溶液中必须存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必须不存在具有强还原性的离子，从而确定答案为HSO3-。
（3）烧杯中的溶液先变蓝色，说明反应速率快。对溶液来说，反应物浓度越高，反应速率越快，故D烧杯中溶液先变蓝色。
（4）同上原理，温度越高，反应速率越快，溶液变蓝的速率越快，故选项a符合题意。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A. 至少存在5种离子
B. Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2mol/L
C. SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－可能不存在
D. CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷（P4），其中含有两种结合力的组合是（ ）
A. ①③⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．1molNa2O2溶于足量水，电子转移数为NA
B．1L0．5mol/L C2H5OH溶液中含有的氢原子数为3NA
C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D．标准状况下，2．24 LCCl4含有的共价键数为0．4NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q
C. Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物
D. X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是( )
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c 的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为：( )
A．b＞a＞d＞c B．a＞c＞d＞b
C．d＞b＞a＞c D．d＞a＞b＞c
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（O-16 Fe-56）
A. 常温下，0.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为NA
B. 标准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6NA
C. 常温常压下，16 g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为NA
D. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中，正确的是
A. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－
B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使混合溶液变成无色
C. 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-
D. 能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
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