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    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、氯元素的化合价升高
    B、Na2SO3是还原剂
    C、NaClO3发生氧化反应
    D、H2SO4被还原
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，据此分析解答．
    解答： 解：该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，
    A．氯元素得电子化合价降低，故A错误；
    B．亚硫酸钠失电子化合价升高，所以亚硫酸钠是还原剂，故B正确；
    C．氯酸钠得电子而作氧化剂，氧化剂发生还原反应，故C错误；
    D．硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，则既不发生氧化反应也不发生还原反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答即可，易错选项是D，注意硫酸的作用，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    回答下列有关问题：
    （1）写出元素符号：①
     
    ，④
     
    ，⑥
     
    ，⑦
     
    ．
    （2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是
     
    （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．
    （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式，下同），碱性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为原电池装置的是（　　）
    A、  
         稀H2SO4
    B、  
         乙醇
    C、
        稀H2SO4
    D、
        稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    B、FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
    C、Fe+2FeC13=3FeC12
    D、2Al（OH）3
      △  
    .
     
    A12O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组材料中，能组成原电池的是：（　　）
    A B C D
    两极材料 Zn片、Cu片 Cu片、Cu片 Zn片、Cu片 Zn片、Cu片
    插入溶液 稀H2SO4 NaCl溶液 植物油 酒精
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    B、CuO+H2 
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    C、NH3+HCl═NH4Cl
    D、2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不能通过一步反应实现的是（　　）
    A、Cu→CuSO4
    B、Fe→FeCl2
    C、Al2O3→Al（OH）3
    D、CO2→C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用粗锌和稀硫酸反应的制氢废液中含有大量的硫酸锌．因粗锌中常含有铁等杂质，溶液中混有一定量的硫酸亚铁．为充分利用制氢废液，某校化学兴趣小组以制氢气的废液为原料来制取皓矾（ZnSO4?7H2O）并探究其性质．
    （1）制备皓矾的实验流程如图所示．
    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
    Fe（OH）3：2.7～3.7；Fe（OH）2：7.6～9.6；Zn（OH）2：5.7～8.0．
    试回答下列问题：
    ①实验室常用粗锌和稀硫酸反应而不用纯锌和稀硫酸反应制氢气，除了纯锌成本较高外，还有一重要原因是
     
    ．
    ②试剂E供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
     
    ，其理由是
     
    ．
    ③从晶体1→晶体2，该过程的名称是
     
    ．
    ④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
     
    ．
    （2）探究ZnSO4?7H2O的性质
    ⑤称取28.7g  ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
    温度（℃） 60 240 930 1000
    残留固体质量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
    试写出ZnSO4?7H2O加热到1000℃时的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐．可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如表：
    温度/℃ 10 20 30 40 50 70
    （NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
    FeSO4?7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 - -
    （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O 17.2 26.4 33.0 46.0 - -
    （一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）步骤1中加入10Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理
     
    ．
    （2）将（NH4）2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机
     
    ．
    （3）步骤4中析出的晶体不含（NH4）2SO4和FeSO4的原因是
     
    ，理论上制得的莫尔盐的质量为
     
    ．
    （二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．
    （1）滴定时，将KMnO4酸性溶液装在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管．试写出该滴定过程中的离子方程式：
     
    ；
    （2）判断该反应到达滴定终点的现象为
     
    ，
    （3）假设到达滴定终点时，用去VmL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为
     
    mol/L．

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